Observar y devolver: Estequiometría y reacciones químicas · 4.º de ESO · Soluciones
Materia
fyq
Curso
4-eso
Peldano
Origen curricular
EDITORIAL
Bloque
estequiometria-y-reacciones-quimicas
Alcance curricular
Kit parcial y propuesta EDITORIAL: no es programación anual, nota oficial ni equivalencia MCER. El centro decide orden, duración, apoyos y relación con su currículo autonómico. Selección parcial de saberes de cuarto; materia de opción, no obligatoria para todo el alumnado.
Alcance
Tres criterios observables y seis casos originales para Estequiometría y reacciones químicas. Cada caso admite justificaciones equivalentes según aceptación. Las lecturas son apoyo conceptual y el ítem de misión es práctica guiada. No evalúa un laboratorio real ni toda la unidad.
Recursos
Estequiometría, tipos de reacción y teoría de colisiones
Leer solo los apartados conceptuales La ecuación ajustada es un mapa de cantidades; Reactivo limitante; Rendimiento. No usar sus comprueba, reto, prácticas ni imágenes para obtener puntuación; los casos observables están en la rúbrica del kit.
Calcular la masa de producto de una reacción
Solo reto r2: En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, ¿cuántos gramos de CO2 se obtienen de 100 g de CaCO3? Masas molares: CaCO3 100 g/mol, CO2 44 g/mol. Guardar la primera respuesta y su razonamiento antes de mostrar explicación. Es ensayo formativo, no evidencia nueva en la comprobación. No se certifica el resto del banco.
Escala
Valor
0
Etiqueta
Sin logro pertinente observado
Valor
1
Etiqueta
Parcial o con pistas de contenido
Valor
2
Etiqueta
Logro sin pistas; explicación o comprobación incompleta
Valor
3
Etiqueta
Logro explicado y comprobado sin pistas
No observado
NE: faltan dos evidencias válidas, no hubo oportunidad accesible o no se pudo observar. No equivale a 0. Si dos evidencias divergen, conservar ambas y repetir antes de fijar nivel.
Soluciones y criterios
Objetivo
Usar coeficientes como proporciones de moles.
Evidencia
Dos casos, cada uno con respuesta, razón y una comprobación justificada: reconstruir el dato, contrastar condiciones o probar una alternativa pertinente. A: En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, indica moles de O₂ necesarios y de H₂O producidos al reaccionar por completo 3 mol de H₂, con oxígeno suficiente. B: Un alumno interpreta esa ecuación como «2 g de H₂ reaccionan con 1 g de O₂». Explica por qué los coeficientes no justifican esa razón de masas. El docente entrega solo estas consignas, sin el campo aceptación. Registrar por separado intento inicial, pistas y revisión.
Soluciones y criterios
Respuestas y razones modelo para el docente; el logro básico corresponde a sus conclusiones, identificaciones y valores, y el razonamiento se gradúa con los descriptores. A: O₂=1,5 mol; H₂O=3 mol. Usar relación 2:1:2. B: Son razones entre entidades/moles. Para masas hacen falta masas molares; los gramos no copian directamente coeficientes. Admitir redacción, orden de explicación y notación equivalentes que mantengan sentido, magnitudes y unidades. Aceptar coma o punto decimal; no exigir copia literal. Una cifra sin unidad es incompleta cuando el caso pide una magnitud.
Descriptores
Nivel
0
Texto
Tras ofrecer ambos casos con el acceso y la ayuda acordados, no aporta ningún logro pertinente al criterio «Usar coeficientes como proporciones de moles.». No confundir con falta de oportunidad.
Nivel
1
Texto
Aporta algún logro pertinente al criterio «Usar coeficientes como proporciones de moles.», pero incompleto en los casos o dependiente de pistas de contenido; explicar qué parte falta.
Nivel
2
Texto
Obtiene las conclusiones, identificaciones y valores correctos de ambos casos sin pistas de contenido, pero falta explicar el procedimiento o justificar su comprobación en alguno.
Nivel
3
Texto
Obtiene las conclusiones, identificaciones y valores correctos de ambos casos sin pistas de contenido; explica el procedimiento y justifica una comprobación pertinente en los dos.
Devolucion
Pasa a moles antes de aplicar la proporción de la ecuación. Tras la devolución, repetir una demanda equivalente y registrar que es seguimiento informado; no presentarlo como prueba nueva en frío.
Objetivo
Hacer un cálculo masa-moles-masa bajo un contrato cerrado.
Evidencia
Dos casos, cada uno con respuesta, razón y una comprobación justificada: reconstruir el dato, contrastar condiciones o probar una alternativa pertinente. A: CaCO₃ → CaO + CO₂. Descomposición completa de 50 g de CaCO₃ puro; M(CaCO₃)=100 g/mol y M(CO₂)=44 g/mol. Calcula masa de CO₂. B: En otra descomposición completa de 25 g de CaCO₃ puro, con las mismas masas molares, se afirma obtener 25 g de CO₂. Corrige y explica. El docente entrega solo estas consignas, sin el campo aceptación. Registrar por separado intento inicial, pistas y revisión.
Soluciones y criterios
Respuestas y razones modelo para el docente; el logro básico corresponde a sus conclusiones, identificaciones y valores, y el razonamiento se gradúa con los descriptores. A: 50/100=0,5 mol; 0,5 mol CO₂; 0,5×44=22 g. B: 25/100=0,25 mol; CO₂=11 g. Los restantes 14 g corresponden a CaO en el balance ideal. Admitir redacción, orden de explicación y notación equivalentes que mantengan sentido, magnitudes y unidades. Aceptar coma o punto decimal; no exigir copia literal. Una cifra sin unidad es incompleta cuando el caso pide una magnitud.
Descriptores
Nivel
0
Texto
Tras ofrecer ambos casos con el acceso y la ayuda acordados, no aporta ningún logro pertinente al criterio «Hacer un cálculo masa-moles-masa bajo un contrato cerrado.». No confundir con falta de oportunidad.
Nivel
1
Texto
Aporta algún logro pertinente al criterio «Hacer un cálculo masa-moles-masa bajo un contrato cerrado.», pero incompleto en los casos o dependiente de pistas de contenido; explicar qué parte falta.
Nivel
2
Texto
Obtiene las conclusiones, identificaciones y valores correctos de ambos casos sin pistas de contenido, pero falta explicar el procedimiento o justificar su comprobación en alguno.
Nivel
3
Texto
Obtiene las conclusiones, identificaciones y valores correctos de ambos casos sin pistas de contenido; explica el procedimiento y justifica una comprobación pertinente en los dos.
Devolucion
La proporción molar no exige masas iguales de sustancias distintas. Tras la devolución, repetir una demanda equivalente y registrar que es seguimiento informado; no presentarlo como prueba nueva en frío.
Objetivo
Identificar limitación y rendimiento sin exceder los datos.
Evidencia
Dos casos, cada uno con respuesta, razón y una comprobación justificada: reconstruir el dato, contrastar condiciones o probar una alternativa pertinente. A: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Hay 4 mol de H₂ y 1 mol de O₂. Supón reacción completa sin reacciones secundarias. Identifica limitante, agua formada y H₂ sobrante. B: Un cálculo teórico predice 20 g de producto puro; se obtienen 16 g secos y puros. Calcula rendimiento e indica una posible explicación de que fuera menor del ideal. El docente entrega solo estas consignas, sin el campo aceptación. Registrar por separado intento inicial, pistas y revisión.
Soluciones y criterios
Respuestas y razones modelo para el docente; el logro básico corresponde a sus conclusiones, identificaciones y valores, y el razonamiento se gradúa con los descriptores. A: O₂ limita: consume 2 mol de H₂, forma 2 mol de H₂O y sobran 2 mol de H₂. B: 100×16/20=80 %. Pérdida durante recuperación o reacción incompleta son posibilidades; los datos no prueban una causa concreta. Admitir redacción, orden de explicación y notación equivalentes que mantengan sentido, magnitudes y unidades. Aceptar coma o punto decimal; no exigir copia literal. Una cifra sin unidad es incompleta cuando el caso pide una magnitud.
Descriptores
Nivel
0
Texto
Tras ofrecer ambos casos con el acceso y la ayuda acordados, no aporta ningún logro pertinente al criterio «Identificar limitación y rendimiento sin exceder los datos.». No confundir con falta de oportunidad.
Nivel
1
Texto
Aporta algún logro pertinente al criterio «Identificar limitación y rendimiento sin exceder los datos.», pero incompleto en los casos o dependiente de pistas de contenido; explicar qué parte falta.
Nivel
2
Texto
Obtiene las conclusiones, identificaciones y valores correctos de ambos casos sin pistas de contenido, pero falta explicar el procedimiento o justificar su comprobación en alguno.
Nivel
3
Texto
Obtiene las conclusiones, identificaciones y valores correctos de ambos casos sin pistas de contenido; explica el procedimiento y justifica una comprobación pertinente en los dos.
Devolucion
Compara proporciones, no solo el reactivo con menos gramos; distingue hipótesis de causa probada. Tras la devolución, repetir una demanda equivalente y registrar que es seguimiento informado; no presentarlo como prueba nueva en frío.
Cómo utilizar la rúbrica
Logro básico: obtener las conclusiones, identificaciones o valores correctos de cada caso según aceptación. La explicación del procedimiento y la justificación de la comprobación distinguen 2 de 3; no se exige copiar las razones modelo. Con dos evidencias por criterio: 3, cumple ambas sin pistas de contenido, explica y justifica la comprobación; 2, cumple ambas sin pistas, pero falta explicar o justificar la comprobación; 1, logro parcial o con pistas; 0, ningún logro pertinente tras una oportunidad accesible con la ayuda acordada. NE si faltan evidencias o la situación; si divergen, repetir. Los apoyos de acceso no son pistas. Sin medias ni nota oficial.