1.º de BachilleratoRuta de edumaterial
Qué vas a aprender
- Reconocer la familia inorgánica antes de elegir un sistema de nomenclatura.
- Nombrar fórmulas inorgánicas habituales mediante nomenclatura de Stock o estequiométrica.
- Formular compuestos neutros ajustando las cargas de cationes y aniones.
Antes de empezar
- Distinguir átomo, ion monoatómico e ion poliatómico.
- Calcular números de oxidación sencillos.
- Aplicar neutralidad eléctrica y simplificar proporciones enteras.
Primero se identifica; después se nombra
Una fórmula indica elementos, proporciones y, si está escrita, carga. Antes de aplicar prefijos o números romanos hay que decidir si representa una sustancia simple, un ion, un compuesto binario, un hidróxido, un oxoácido o una sal.
La IUPAC reúne varios sistemas válidos. Esta lección selecciona procedimientos escolares no ambiguos y no pretende sustituir las recomendaciones completas de los libros Rojo y Azul ni los nombres tradicionales aceptados en contextos concretos.
Mapa de familias
| Patrón | Familia | Decisión inicial |
|---|---|---|
| Elemento solo | Sustancia simple | Comprueba atomicidad y estado si importa |
| Dos elementos | Binario | Determina cuál se nombra con terminación adecuada y la proporción |
| Metal + OH | Hidróxido | Trata OH⁻ como unidad |
| H + no metal + O | Oxoácido | Relaciona composición y número de oxidación |
| Catión + oxoanión | Oxosal | Ajusta cargas antes de escribir subíndices |
Nombrar con Stock
- Reconoce anión o componente más electronegativo y nómbralo según la familia.
- Nombra después el elemento electropositivo.
- Calcula su número de oxidación a partir de la neutralidad.
- Escribe el número romano entre paréntesis solo cuando sea necesario distinguir estados de oxidación.
- Comprueba que el nombre reconstruye una fórmula única dentro del sistema usado.
Formular una sal
- Escribe catión y anión con sus cargas.
- Busca la proporción entera mínima que anula la carga total.
- Usa paréntesis si un ion poliatómico aparece más de una vez.
- No traslades las cargas como subíndices sin simplificar.
- Verifica al final que la suma algebraica de cargas es cero.
Fosfato de calcio
Formula el compuesto de Ca²⁺ y PO₄³⁻.
- El mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6.
- Tres cationes Ca²⁺ aportan +6.
- Dos aniones PO₄³⁻ aportan −6.
- El ion poliatómico se repite y necesita paréntesis.
Ca₃(PO₄)₂.
Stock y estequiométrica responden a preguntas distintas
- Stock
Hace explícito el estado de oxidación cuando puede variar: cloruro de hierro(II).
- Estequiométrica
Expresa la proporción con prefijos multiplicadores: dicloruro de hierro.
Cruzar cargas no termina el problema
Copiar 2 y 4 como subíndices y dejar M₂X₄.
Reducir a la proporción mínima M X₂ si las cargas son M⁴⁺ y X²⁻.
La fórmula de un compuesto iónico expresa la proporción entera mínima compatible con neutralidad; el cruce es solo un atajo que siempre exige comprobación y simplificación.
Formular a partir del nombrePrueba otro caso
Al formar una sal neutra con Ca2+ y CO3²−, ¿qué proporción de iones corresponde a la fórmula del carbonato de calcio?
Una sal se forma con iones K+ y OH−. ¿Qué fórmula representa su proporción en un hidróxido eléctricamente neutro?
Solución accesible sin interacción
Respuesta: CaCO3 — Un catión de más dos compensa un anión carbonato de menos dos.
Las cargas ya se compensan una a una, así que no hace falta ningún subíndice ni ningún paréntesis. Es la caliza, el mármol y la cáscara del huevo.
Respuesta: KOH — Un potasio de más uno compensa un hidróxido de menos uno.
Una carga más uno y una carga menos uno se compensan de uno en uno, así que no hacen falta ni subíndices ni paréntesis: KOH.
Nombrar con la nomenclatura de StockPrueba otro caso
En Fe(OH)3, cada grupo hidróxido tiene carga −1. ¿Qué nombre de Stock corresponde al compuesto neutro?
La fórmula Ca(NO3)2 contiene calcio y el anión NO3−. ¿Cómo se denomina esta sal con el nombre tradicional del anión, sin prefijos estequiométricos?
Solución accesible sin interacción
Respuesta: Hidróxido de hierro (III) — Tres grupos OH de menos uno exigen hierro con oxidación más tres.
Tres grupos OH significan tres cargas negativas, así que el hierro tiene que aportar más tres. El número romano no es del OH: es la valencia del metal.
Respuesta: Nitrato de calcio — NO3 de menos uno es nitrato y dos aniones compensan al calcio.
Dos aniones nitrato NO3− neutralizan Ca2+. Nitrito tiene dos oxígenos; el carbonato incluye carbono, no nitrógeno. El compuesto es una sal, no un ácido.
Clasificar familias inorgánicasPrueba otro caso
¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de sodio, el componente activo de la lejía?
El sulfato vale menos dos y el aluminio más tres. ¿Cuál es la fórmula del sulfato de aluminio?
Solución accesible sin interacción
Respuesta: NaClO — Un sodio compensa la carga menos uno de ClO.
Viene del ácido hipocloroso, HClO, que tiene un solo hidrógeno: el anión hipoclorito lleva una sola carga negativa y le basta un sodio. El NaClO3 sería clorato, y el NaCl, cloruro.
Respuesta: Al2(SO4)3 — Dos aluminios de más tres compensan tres sulfatos de menos dos.
Es el error típico de esta destreza. Se cruzan las cargas: el tres del aluminio baja al sulfato y el dos del sulfato baja al aluminio. Comprobación: dos por más tres es más seis, y tres por menos dos es menos seis. Cero.
Nombrar y formular con carga explícita
Formula sulfato de hierro(III), nombra Cu₂O por Stock y clasifica HNO₃.
Solución accesible sin interacción
- Demuestra que puedes reconocer la familia inorgánica antes de elegir un sistema de nomenclatura.
- Demuestra que puedes nombrar fórmulas inorgánicas habituales mediante nomenclatura de Stock o estequiométrica.
- Demuestra que puedes formular compuestos neutros ajustando las cargas de cationes y aniones.
Respuesta: Fe₂(SO₄)₃; óxido de cobre(I); HNO₃ es un oxoácido, ácido nítrico.
Las cargas Fe³⁺/SO₄²⁻ se compensan 2:3; en Cu₂O cada cobre vale +1; HNO₃ contiene H, no metal y oxígeno.
Compruébalo ahora
Nombra Fe₂O₃ mediante nomenclatura de Stock.
Ver solución explicada
Respuesta: Óxido de hierro(III).
Tres oxígenos aportan −6; los dos hierros deben sumar +6 y cada uno actúa con +3, que se indica con III.
Formula el sulfato de aluminio a partir de Al³⁺ y SO₄²⁻.
Ver solución explicada
Respuesta: Al₂(SO₄)₃.
Dos Al³⁺ aportan +6 y tres sulfatos aportan −6. El sulfato se conserva como unidad y se encierra entre paréntesis al repetirse.
Clasifica H₂SO₄ y escribe su nombre tradicional retenido de uso escolar.
Ver solución explicada
Respuesta: Oxoácido; ácido sulfúrico.
Contiene hidrógeno, un no metal y oxígeno. Su fórmula corresponde al oxoácido del azufre en estado de oxidación +6 denominado ácido sulfúrico.
Alineación curricular y fuentes
- Física y Química · 1.º de Bachillerato · bloque A: nomenclatura, composición y aplicaciones de sustancias simples, iones y compuestos inorgánicos. · Real Decreto 243/2022, currículo básico de Bachillerato
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