Nomenclatura inorgánica: reconocer, formular y nombrar
1.º de BachilleratoRuta de edumaterial
Qué vas a aprender
- Reconocer la familia inorgánica antes de elegir un sistema de nomenclatura.
- Nombrar fórmulas inorgánicas habituales mediante nomenclatura de Stock o estequiométrica.
- Formular compuestos neutros ajustando las cargas de cationes y aniones.
Antes de empezar
- Distinguir átomo, ion monoatómico e ion poliatómico.
- Calcular números de oxidación sencillos.
- Aplicar neutralidad eléctrica y simplificar proporciones enteras.
Primero se identifica; después se nombra
Una fórmula indica elementos, proporciones y, si está escrita, carga. Antes de aplicar prefijos o números romanos hay que decidir si representa una sustancia simple, un ion, un compuesto binario, un hidróxido, un oxoácido o una sal.
La IUPAC reúne varios sistemas válidos. Esta lección selecciona procedimientos escolares no ambiguos y no pretende sustituir las recomendaciones completas de los libros Rojo y Azul ni los nombres tradicionales aceptados en contextos concretos.
Mapa de familias
| Patrón | Familia | Decisión inicial |
|---|---|---|
| Elemento solo | Sustancia simple | Comprueba atomicidad y estado si importa |
| Dos elementos | Binario | Determina cuál se nombra con terminación adecuada y la proporción |
| Metal + OH | Hidróxido | Trata OH⁻ como unidad |
| H + no metal + O | Oxoácido | Relaciona composición y número de oxidación |
| Catión + oxoanión | Oxosal | Ajusta cargas antes de escribir subíndices |
Nombrar con Stock
- Reconoce anión o componente más electronegativo y nómbralo según la familia.
- Nombra después el elemento electropositivo.
- Calcula su número de oxidación a partir de la neutralidad.
- Escribe el número romano entre paréntesis solo cuando sea necesario distinguir estados de oxidación.
- Comprueba que el nombre reconstruye una fórmula única dentro del sistema usado.
Formular una sal
- Escribe catión y anión con sus cargas.
- Busca la proporción entera mínima que anula la carga total.
- Usa paréntesis si un ion poliatómico aparece más de una vez.
- No traslades las cargas como subíndices sin simplificar.
- Verifica al final que la suma algebraica de cargas es cero.
Fosfato de calcio
Formula el compuesto de Ca²⁺ y PO₄³⁻.
- El mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6.
- Tres cationes Ca²⁺ aportan +6.
- Dos aniones PO₄³⁻ aportan −6.
- El ion poliatómico se repite y necesita paréntesis.
Ca₃(PO₄)₂.
Stock y estequiométrica responden a preguntas distintas
- Stock
Hace explícito el estado de oxidación cuando puede variar: cloruro de hierro(II).
- Estequiométrica
Expresa la proporción con prefijos multiplicadores: dicloruro de hierro.
Cruzar cargas no termina el problema
Copiar 2 y 4 como subíndices y dejar M₂X₄.
Reducir a la proporción mínima M X₂ si las cargas son M⁴⁺ y X²⁻.
La fórmula de un compuesto iónico expresa la proporción entera mínima compatible con neutralidad; el cruce es solo un atajo que siempre exige comprobación y simplificación.
Compruébalo ahora
Nombra Fe₂O₃ mediante nomenclatura de Stock.
Ver solución explicada
Respuesta: Óxido de hierro(III).
Tres oxígenos aportan −6; los dos hierros deben sumar +6 y cada uno actúa con +3, que se indica con III.
Formula el sulfato de aluminio a partir de Al³⁺ y SO₄²⁻.
Ver solución explicada
Respuesta: Al₂(SO₄)₃.
Dos Al³⁺ aportan +6 y tres sulfatos aportan −6. El sulfato se conserva como unidad y se encierra entre paréntesis al repetirse.
Clasifica H₂SO₄ y escribe su nombre tradicional retenido de uso escolar.
Ver solución explicada
Respuesta: Oxoácido; ácido sulfúrico.
Contiene hidrógeno, un no metal y oxígeno. Su fórmula corresponde al oxoácido del azufre en estado de oxidación +6 denominado ácido sulfúrico.
Alineación curricular y fuentes
- Física y Química · 1.º de Bachillerato · bloque A: nomenclatura, composición y aplicaciones de sustancias simples, iones y compuestos inorgánicos. · Real Decreto 243/2022, currículo básico de Bachillerato
Cuando lo tengas claro
Practicar esto: Formular ácidos, hidróxidos y salesEnlace, geometría y propiedades de las sustanciasLeyes químicas y estequiometría avanzada