Espontaneidad y temperatura

Prueba

PAU

Convocatoria

2026-2027

Curso

2-bachillerato

Materia

quimica

Caracter

original-editorial

Puntuación máxima

2

Bloque

termodinamica-cinetica

Actividad

Modelo: ΔH=+40,0 kJ/mol y ΔS=+100 J/(mol·K), constantes en el intervalo considerado. Usa los datos suministrados como modelo del ejercicio. Conserva cifras de guarda y expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo precisión distinta solicitada. Las constantes de equilibrio son adimensionales con referencias de concentración o presión; expresa el pH con los decimales pedidos.

Apartados

1. Puntos

   2

   Actividad

   Calcula ΔG a 300 K y el umbral de espontaneidad del modelo.

   Tipo respuesta

   desarrollo

   Soluciones y criterios

   Soluciones y criterios

   ΔG=+10,0 kJ/mol a 300 K; espontánea para T>400 K.

   Pasos

   1. Convertir ΔS=0,100 kJ/(mol·K).

   2. ΔG=40,0−300·0,100=10,0.

   3. Resolver 40,0−0,100T<0; en 400 K ΔG=0, no <0.

   Soluciones y criterios

   1. Puntos

      0.6

      Descripcion

      Planteamiento: Convertir ΔS=0,100 kJ/(mol·K).

   2. Puntos

      0.8

      Descripcion

      Desarrollo: ΔG=40,0−300·0,100=10,0. Resolver 40,0−0,100T<0; en 400 K ΔG=0, no <0.

   3. Puntos

      0.6

      Descripcion

      Conclusión razonada: ΔG=+10,0 kJ/mol a 300 K; espontánea para T>400 K.

   Soluciones y criterios

   Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.