Química · Simulacro 1
Alumno · Student · Soluciones y criterios
Prueba
PAU
Convocatoria
2026-2027
Curso
2-bachillerato
Materia
quimica
Caracter
original-editorial
Puntuación máxima
10
Duracion minutos
90
- boe-534-2024
madrid-qui-2027
andalucia-qui-2026
cataluna-qui-consulta-20261007
Advertencia
Simulacro original de práctica común. La distribución es editorial y no reproduce el examen exacto de Madrid, Andalucía o Cataluña. Curso de uso 2026-2027; las referencias territoriales conservan su año propio. Los datos experimentales y contextos son hipotéticos y están dados para resolver el problema.
Instrucciones
Resuelve las 5 preguntas y todos sus apartados; puntuación total: 10. No hay elección en este entrenamiento común.
Justifica modelos, operaciones y conclusiones. Cada apartado tiene su rúbrica y admite crédito parcial.
Conserva cifras de guarda durante el cálculo. En Física y Química expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo instrucción específica; el pH con los decimales pedidos. En Matemáticas conserva valores exactos y redondea probabilidades a cuatro decimales.
Las constantes, supuestos y convenciones de signos de cada problema forman parte del enunciado. No hacen falta recursos externos para resolverlo.
Partes
Sustancias para un material
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1
Opciones
Sustancias para un material
Prueba
PAU
Convocatoria
2026-2027
Curso
2-bachillerato
Materia
quimica
Caracter
original-editorial
Puntuación máxima
2.0
Bloque
estructura-enlace
Actividad
Se comparan NaCl sólido, NaCl acuoso, CO2 molecular y agua. No se necesitan valores tabulados. Usa los datos suministrados como modelo del ejercicio. Conserva cifras de guarda y expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo precisión distinta solicitada. Las constantes de equilibrio son adimensionales con referencias de concentración o presión; expresa el pH con los decimales pedidos.
Apartados
Puntos
0.6
Actividad
Explica conductividad del NaCl sólido y en disolución.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
El sólido no presenta iones libres para desplazarse; en disolución los iones hidratados sí transportan carga.
Pasos
El enlace iónico forma una red, no moléculas aisladas.
Conductividad exige portadores móviles; carga presente no significa movilidad.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: El enlace iónico forma una red, no moléculas aisladas.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: Conductividad exige portadores móviles; carga presente no significa movilidad.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: El sólido no presenta iones libres para desplazarse; en disolución los iones hidratados sí transportan carga.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.8
Actividad
Obtén Lewis, geometría y polaridad del CO2.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
O=C=O, con dos pares libres en cada O; lineal y no polar por cancelación de dipolos.
Pasos
C completa octeto con dos dobles enlaces.
Dos regiones en C dan ángulo de 180° y simetría lineal.
Soluciones y criterios
Puntos
0.24
Descripcion
Planteamiento: C completa octeto con dos dobles enlaces.
Puntos
0.32
Descripcion
Desarrollo: Dos regiones en C dan ángulo de 180° y simetría lineal.
Puntos
0.24
Descripcion
Conclusión razonada: O=C=O, con dos pares libres en cada O; lineal y no polar por cancelación de dipolos.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Justifica la posibilidad de puentes de hidrógeno en agua y su diferencia respecto a CO2 puro.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
H2O tiene H unido a O y pares libres que permiten puentes entre moléculas; CO2 carece de H para formar esa red por sí solo.
Pasos
Distingue enlace O−H intramolecular y puente intermolecular.
CO2 tiene fuerzas de dispersión; no se afirma ausencia de toda interacción.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: Distingue enlace O−H intramolecular y puente intermolecular.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: CO2 tiene fuerzas de dispersión; no se afirma ausencia de toda interacción.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: H2O tiene H unido a O y pares libres que permiten puentes entre moléculas; CO2 carece de H para formar esa red por sí solo.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Soluciones y criterios
Confundir enlace dentro de una sustancia con movilidad macroscópica de cargas.
Soluciones y criterios
rubrica-manual
Reacción con balances dados
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1
Opciones
Reacción con balances dados
Prueba
PAU
Convocatoria
2026-2027
Curso
2-bachillerato
Materia
quimica
Caracter
original-editorial
Puntuación máxima
2.0
Bloque
termodinamica-cinetica
Actividad
Modelo A→B: ΔH=−60,0 kJ/mol y ΔS=−150 J/(mol·K), constantes. La ley experimental es v=k[A], k=0,200 s^-1. Usa los datos suministrados como modelo del ejercicio. Conserva cifras de guarda y expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo precisión distinta solicitada. Las constantes de equilibrio son adimensionales con referencias de concentración o presión; expresa el pH con los decimales pedidos.
Apartados
Puntos
0.8
Actividad
Calcula ΔG a 298 K y determina el intervalo de espontaneidad del modelo.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
ΔG=−15,3 kJ/mol; espontánea para T<400 K.
Pasos
ΔS=−0,150 kJ/(mol·K).
ΔG=−60,0+0,150T; resolver desigualdad y excluir el umbral.
Soluciones y criterios
Puntos
0.24
Descripcion
Planteamiento: ΔS=−0,150 kJ/(mol·K).
Puntos
0.32
Descripcion
Desarrollo: ΔG=−60,0+0,150T; resolver desigualdad y excluir el umbral.
Puntos
0.24
Descripcion
Conclusión razonada: ΔG=−15,3 kJ/mol; espontánea para T<400 K.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Calcula v para [A]=0,300 mol/L y predice efecto de duplicarla.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
v=0,0600 mol/(L·s); se duplica a 0,120 mol/(L·s).
Pasos
La ley es de primer orden respecto a A.
Sustituir k y concentración; T y k permanecen constantes.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: La ley es de primer orden respecto a A.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: Sustituir k y concentración; T y k permanecen constantes.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: v=0,0600 mol/(L·s); se duplica a 0,120 mol/(L·s).
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Explica por qué ΔG<0 no permite deducir una reacción rápida y qué aporta un catalizador.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
ΔG describe tendencia termodinámica; la velocidad depende de barreras y cinética. Un catalizador reduce la barrera por otra vía sin cambiar ΔG.
Pasos
Una reacción favorable puede ser lenta.
No confunde energía de activación con entalpía o energía de Gibbs de reacción.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: Una reacción favorable puede ser lenta.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: No confunde energía de activación con entalpía o energía de Gibbs de reacción.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: ΔG describe tendencia termodinámica; la velocidad depende de barreras y cinética. Un catalizador reduce la barrera por otra vía sin cambiar ΔG.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Soluciones y criterios
Usar entropía en J con entalpía en kJ o inferir rapidez de ΔG.
Soluciones y criterios
rubrica-manual
Disolución y valoración
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1
Opciones
Disolución y valoración
Prueba
PAU
Convocatoria
2026-2027
Curso
2-bachillerato
Materia
quimica
Caracter
original-editorial
Puntuación máxima
2.0
Bloque
equilibrio-acido-base
Actividad
Modelo HA monoprótico, c0=0,0400 mol/L, Ka=1,00·10^-5 a 25 °C. Idealizar concentraciones y despreciar autoionización. Una alícuota de 25,00 mL se valora con NaOH 0,1000 mol/L. Usa los datos suministrados como modelo del ejercicio. Conserva cifras de guarda y expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo precisión distinta solicitada. Las constantes de equilibrio son adimensionales con referencias de concentración o presión; expresa el pH con los decimales pedidos.
Apartados
Puntos
0.8
Actividad
Escribe equilibrio y calcula x=[H3O+] y pH con tres decimales.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
HA+H2O⇌H3O++A−; x=6,27475·10^-4 mol/L, informado 6,27·10^-4; pH=3,202.
Pasos
Ka=x²/(0,0400−x).
Resolver raíz positiva de x²+Ka x−Ka c0=0 y aplicar −log10(x).
Soluciones y criterios
Puntos
0.24
Descripcion
Planteamiento: Ka=x²/(0,0400−x).
Puntos
0.32
Descripcion
Desarrollo: Resolver raíz positiva de x²+Ka x−Ka c0=0 y aplicar −log10(x).
Puntos
0.24
Descripcion
Conclusión razonada: HA+H2O⇌H3O++A−; x=6,27475·10^-4 mol/L, informado 6,27·10^-4; pH=3,202.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Calcula volumen de base en equivalencia.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
10,0 mL.
Pasos
n(HA)=0,0400·0,02500=0,00100 mol.
La neutralización es 1:1: V=n/0,1000=0,0100 L.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: n(HA)=0,0400·0,02500=0,00100 mol.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: La neutralización es 1:1: V=n/0,1000=0,0100 L.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: 10,0 mL.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Razona si el pH de equivalencia es 7 sin calcularlo.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
Es mayor que 7 en este modelo a 25 °C: A− se hidroliza y produce OH−.
Pasos
La sal contiene la base conjugada de un ácido débil.
A−+H2O⇌HA+OH−; no confundir neutralización con disolución neutra.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: La sal contiene la base conjugada de un ácido débil.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: A−+H2O⇌HA+OH−; no confundir neutralización con disolución neutra.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: Es mayor que 7 en este modelo a 25 °C: A− se hidroliza y produce OH−.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Soluciones y criterios
Tomar [H3O+] inicial como cantidad total de ácido para valorar.
Soluciones y criterios
rubrica-manual
Pila y masa
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1
Opciones
Pila y masa
Prueba
PAU
Convocatoria
2026-2027
Curso
2-bachillerato
Materia
quimica
Caracter
original-editorial
Puntuación máxima
2.0
Bloque
redox
Actividad
Condiciones estándar, E°(Cu²⁺/Cu)=+0,34 V y E°(Zn²⁺/Zn)=−0,76 V. Después, una corriente constante de 1,50 A deposita Cu durante 1200 s (tiempo exacto del modelo), con eficiencia 100 %. F=96485 C/mol, M(Cu)=63,546 g/mol. Usa los datos suministrados como modelo del ejercicio. Conserva cifras de guarda y expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo precisión distinta solicitada. Las constantes de equilibrio son adimensionales con referencias de concentración o presión; expresa el pH con los decimales pedidos.
Apartados
Puntos
0.8
Actividad
Da reacción de pila, ánodo, cátodo y sentido externo de electrones.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu; ánodo Zn, cátodo Cu, electrones de Zn a Cu.
Pasos
Invertir la semirreacción de Zn para oxidación.
Sumar las semirreacciones cancelando dos electrones.
Soluciones y criterios
Puntos
0.24
Descripcion
Planteamiento: Invertir la semirreacción de Zn para oxidación.
Puntos
0.32
Descripcion
Desarrollo: Sumar las semirreacciones cancelando dos electrones.
Puntos
0.24
Descripcion
Conclusión razonada: Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu; ánodo Zn, cátodo Cu, electrones de Zn a Cu.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Calcula E° y justifica espontaneidad estándar.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
E°=1,10 V>0; ΔG°=−nFE°<0.
Pasos
E°cátodo−E°ánodo=0,34−(−0,76).
n=2 y F>0, así que el signo de ΔG° es negativo.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: E°cátodo−E°ánodo=0,34−(−0,76).
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: n=2 y F>0, así que el signo de ΔG° es negativo.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: E°=1,10 V>0; ΔG°=−nFE°<0.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Calcula masa depositada en la electrólisis descrita.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
0,593 g.
Pasos
Q=1,50·1200=1800 C.
n(Cu)=1800/(2·96485); m=0,592749 g, tres cifras significativas.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: Q=1,50·1200=1800 C.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: n(Cu)=1800/(2·96485); m=0,592749 g, tres cifras significativas.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: 0,593 g.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Soluciones y criterios
Confundir la pila espontánea con la electrólisis o multiplicar potencial por n.
Soluciones y criterios
rubrica-manual
Transformaciones de compuestos
Elegir
1
Opciones
Transformaciones de compuestos
Prueba
PAU
Convocatoria
2026-2027
Curso
2-bachillerato
Materia
quimica
Caracter
original-editorial
Puntuación máxima
2.0
Bloque
organica
Actividad
Se comparan etanol, etanal y ácido etanoico; en una reacción aparte se hidrata eteno con catálisis apropiada. Usa los datos suministrados como modelo del ejercicio. Conserva cifras de guarda y expresa magnitudes calculadas con tres cifras significativas, salvo precisión distinta solicitada. Las constantes de equilibrio son adimensionales con referencias de concentración o presión; expresa el pH con los decimales pedidos.
Apartados
Puntos
0.8
Actividad
Escribe fórmulas, grupos y nombres de los tres compuestos.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
CH3CH2OH alcohol etanol; CH3CHO aldehído etanal; CH3COOH ácido carboxílico ácido etanoico.
Pasos
Contar dos carbonos en los tres.
Identificar OH alcohólico, CHO y COOH sin confundirlos.
Soluciones y criterios
Puntos
0.24
Descripcion
Planteamiento: Contar dos carbonos en los tres.
Puntos
0.32
Descripcion
Desarrollo: Identificar OH alcohólico, CHO y COOH sin confundirlos.
Puntos
0.24
Descripcion
Conclusión razonada: CH3CH2OH alcohol etanol; CH3CHO aldehído etanal; CH3COOH ácido carboxílico ácido etanoico.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Escribe la hidratación del eteno y clasifica el tipo de reacción.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH; adición al doble enlace.
Pasos
Se conserva número de átomos.
H y OH se incorporan al enlace C=C; no se forma un éster.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: Se conserva número de átomos.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: H y OH se incorporan al enlace C=C; no se forma un éster.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH; adición al doble enlace.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Puntos
0.6
Actividad
Escribe la esterificación de ácido etanoico con etanol, nombre del éster y un factor de equilibrio.
Tipo respuesta
desarrollo
Soluciones y criterios
Soluciones y criterios
CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O; etanoato de etilo. Retirar agua favorece formación del éster.
Pasos
Combinar grupo acilo y grupo etilo.
Separar efecto de retirar producto de efecto cinético del catalizador.
Soluciones y criterios
Puntos
0.18
Descripcion
Planteamiento: Combinar grupo acilo y grupo etilo.
Puntos
0.24
Descripcion
Desarrollo: Separar efecto de retirar producto de efecto cinético del catalizador.
Puntos
0.18
Descripcion
Conclusión razonada: CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O; etanoato de etilo. Retirar agua favorece formación del éster.
Soluciones y criterios
Se aceptan métodos y formulaciones equivalentes que respondan a todo lo pedido. Cada criterio admite crédito proporcional por sus componentes correctos. Un error aritmético arrastrado no anula los pasos posteriores coherentes; no se concede crédito por una conclusión incompatible con el modelo. En magnitudes físicas se exigen unidades y el redondeo indicado; se admiten diferencias en la última cifra por redondeos intermedios razonables.
Soluciones y criterios
Confundir hidratación de un alqueno con esterificación.
Soluciones y criterios
rubrica-manual