Classe terza, secondaria di secondo gradoPercorso edumaterial
Che cosa imparerai
- Separare polarità del legame, forma e organizzazione del solido.
Prima di iniziare
- Elettroni di valenza
- Tavola periodica
L'idea centrale
In un legame covalente gli atomi condividono densità elettronica; se le elettronegatività differiscono, la condivisione è polarizzata. In un solido ionico la descrizione utile è un reticolo di ioni attratti elettrostaticamente, non una singola molecola NaCl isolata. La differenza di elettronegatività orienta la classificazione, ma non è un interruttore universale. Polarità dei legami e polarità della molecola sono diverse: la geometria può far compensare i dipoli.
L'elettronegatività descrive la tendenza di un atomo impegnato in un legame ad attirare verso di sé la densità elettronica condivisa. Una differenza fra i due atomi può produrre un dipolo di legame: l'estremo più elettronegativo porta carica parziale negativa, l'altro parziale positiva. Questa descrizione è graduale; una singola soglia numerica non separa in modo assoluto tutti i legami ionici e covalenti. Per valutare una molecola intera bisogna passare dal singolo legame alla geometria: i dipoli sono direzioni, non numeri da sommare ignorando gli angoli.
In CO₂ i due legami C–O sono polari, ma una struttura lineare con legami equivalenti permette ai loro dipoli opposti di annullarsi. In H₂O la disposizione piegata impedisce lo stesso annullamento. Non basta, quindi, trovare un legame polare per proclamare polare l'intera molecola. Lo schema su carta mostra orientamenti semplificati: per molecole più complesse occorrono anche geometria tridimensionale e possibili coppie elettroniche non condivise. Se il problema offre solo elettronegatività ma nessuna geometria, puoi concludere sulla polarità del legame, non sempre sul dipolo netto della molecola.
- Criterio
- Il dipolo di legame e il dipolo della molecola sono grandezze distinte.
Come procedere
- Controlla gli atomi e la polarità di ciascun legame.
- Usa la geometria per sommare i dipoli; se manca, limita la conclusione ai legami.
Esempio svolto
Una molecola XY₂ ha due legami X–Y polari e uguali. Nel modello A i legami sono opposti sulla stessa linea; nel modello B formano un angolo. Quale può annullare il dipolo netto?
- Individuo prima la direzione di ciascun dipolo di legame, dal lato meno elettronegativo a quello più elettronegativo.
- Nel modello lineare le due direzioni uguali e opposte possono compensarsi; nel modello piegato resta una componente risultante.
- La conclusione riguarda la geometria dichiarata, senza inventare valori numerici o altre coppie di legame.
Il modello A può avere dipolo netto nullo; il modello B conserva un dipolo risultante.
Errore da evitare
Concludere che qualsiasi molecola con un legame polare sia per forza polare, ignorando forma e somma vettoriale.
Controllo e limiti
- Le sfere e le distanze non sono in scala atomica.
- La ripartizione tra terza e quarta è una scelta editoriale.
Prova subito
Una molecola AX₂ è lineare e i due legami A-X hanno dipoli uguali diretti in versi opposti. Qual è il dipolo risultante?
Vedi la soluzione spiegata
Risposta: Nullo.
I due vettori di uguale intensità e verso opposto si compensano.
Risposta: Nullo.
I due vettori di uguale intensità e verso opposto si compensano.
In un cristallo formato da ioni X⁺ e Y⁻ alternati, un ione X⁺ interagisce con un solo Y⁻ come una molecola isolata?
Vedi la soluzione spiegata
Risposta: No; interagisce con più ioni vicini nel reticolo.
La descrizione del solido riguarda una rete estesa di attrazioni, non coppie isolate.
Risposta: No; interagisce con più ioni vicini nel reticolo.
La descrizione del solido riguarda una rete estesa di attrazioni, non coppie isolate.
Una molecola AX₂ è piegata e i due legami polari A-X hanno dipoli uguali diretti verso X. Possono annullarsi completamente?
Vedi la soluzione spiegata
Risposta: No; resta un dipolo risultante.
Con un angolo diverso da 180°, due vettori uguali orientati verso X non sono opposti.
Risposta: No; resta un dipolo risultante.
Con un angolo diverso da 180°, due vettori uguali orientati verso X non sono opposti.
Se A è più elettronegativo di B in un legame A–B, dove si trova la carica parziale negativa?
Vedi la soluzione spiegata
Risposta: Sul lato di A.
La densità elettronica condivisa è attirata maggiormente verso A.
Risposta: Sul lato di A.
La densità elettronica condivisa è attirata maggiormente verso A.
Conosci due legami polari in una molecola ma non la sua geometria. Puoi decidere sempre se l'intera molecola è polare?
Vedi la soluzione spiegata
Risposta: No.
I dipoli possono sommarsi o annullarsi a seconda della disposizione spaziale.
Risposta: No.
I dipoli possono sommarsi o annullarsi a seconda della disposizione spaziale.
Allineamento curricolare e fonti
- SCIENZE NATURALI · DM 211/2010, Allegato F, Liceo scientifico ordinario, parte 1 · DM 211/2010 · Allegato F · Liceo scientifico ordinario · obiettivi delle discipline
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Esercitarsi su questo: Legami chimici e distribuzione degli elettroni