Preencher orbitais exige capacidade e ordem

Compreender

Um átomo neutro de oxigénio tem oito eletrões. No preenchimento de menor energia do modelo, 1s recebe dois, 2s recebe dois e 2p recebe quatro: 1s² 2s² 2p⁴. Uma orbital comporta no máximo dois eletrões com estados de spin distintos, de acordo com o princípio de exclusão de Pauli. O expoente em 2p⁴ conta eletrões nesse subnível, não quatro orbitais; o subnível p contém três orbitais.

Entre orbitais 2p de igual energia, os primeiros eletrões ocupam orbitais diferentes antes de ocorrer emparelhamento, no estado fundamental. Assim, quatro eletrões 2p distribuem-se como 2,1,1 pelas três orbitais, sem fixar qual caixa aparece primeiro num desenho. A distribuição 2,2,0 teria o mesmo total, mas não corresponde à regra de maximizar eletrões desemparelhados nesse estado. A representação por caixas é um modelo de ocupação, não uma fotografia de trajetórias.

Confere a soma dos expoentes: 2+2+4=8. A configuração apresentada é para um átomo neutro no estado fundamental; um ião ou um estado excitado requereria outra contagem ou distribuição. O caso ensina a combinar capacidade, ordem energética e regra de ocupação, sem estender automaticamente esta sequência simplificada a todos os elementos de transição.