Diluir reduz concentração sem retirar soluto

Compreender

A concentração em quantidade de matéria é c=n/V, com V expresso em litros quando c está em mol/L. Na alíquota inicial, n=0,50 mol/L × 0,020 L=0,010 mol de soluto. Durante a diluição ideal, acrescenta-se solvente e a quantidade de soluto transferida conserva-se. O volume final é 0,100 L, por isso c final=0,010/0,100=0,10 mol/L. Não se somam as concentrações antes e depois: são estados da mesma amostra.

A relação c₁V₁=c₂V₂ é uma forma abreviada de conservar n, válida se o soluto não reagir nem se perder e os volumes usados forem os da alíquota e da solução final. Não significa que se adicionam 100 mL de água aos 20 mL iniciais: o volume final pedido é 100 mL, de modo que a solução se completa até à marca. Para a conta ideal de volumes, a diferença é 80 mL, mas o procedimento de laboratório privilegia a marca de volume final.

Antes de calcular, anota o que se conserva e converte as unidades. Uma concentração cinco vezes menor acompanha um volume final cinco vezes maior para a mesma quantidade de soluto. Se apenas parte da solução inicial fosse transferida, a quantidade conservada seria a dessa parte, não a de todo o frasco. A composição real exige medição e cuidados laboratoriais adequados; este caso é uma simulação quantitativa.