O sinal de ΔH indica a direção da troca de energia

Compreender

A variação de entalpia para a reação escrita é ΔH=H(produtos)−H(reagentes). Com os valores dados, ΔH=75−120=−45 kJ. O sinal negativo indica que os produtos ficam com entalpia inferior e que, nas condições de pressão constante do modelo, há libertação líquida de energia como calor para o exterior. Chama-se exotérmica a esta transformação. A unidade kJ refere-se à extensão da reação definida no enunciado, não necessariamente a um mol de uma substância isolada.

Se escrevermos a reação inversa com os mesmos estados de referência, os produtos e reagentes trocam de papel e ΔH passa a +45 kJ. Não é uma nova medição independente: a diferença de estados muda de sentido. Multiplicar todos os coeficientes estequiométricos por dois também duplicaria a variação de entalpia associada à reação escrita. Por isso, um valor de ΔH só se interpreta completamente com a equação química e suas quantidades.

A existência de libertação líquida de energia não informa a rapidez da reação nem a energia de ativação. Uma reação exotérmica pode ocorrer lentamente ou necessitar de início. Para resolver, fixa o sistema, escreve a diferença final menos inicial e interpreta sinal e unidade antes de usar palavras como aquecimento. Este exemplo fornece níveis de entalpia relativos e não exige calcular energias individuais de ligações.