10.º anoPercurso edumaterial
O que vais aprender
- Usar n=m/M com unidades coerentes e separar quantidade de matéria de número de entidades.
Compreender
A quantidade de matéria n mede quantas entidades químicas existem numa escala macroscópica, usando o mol como unidade. A massa molar M indica a massa de um mol da substância. Com m=36 g e M=18 g/mol, calculamos n=m/M=36/18=2 mol. As unidades ajudam a conferir a operação: g dividido por g/mol resulta em mol. O exercício usa uma amostra de água pura e uma massa molar arredondada dada, sem discutir impurezas.
Dois mol não significam duas moléculas. Um mol representa um número muito grande de entidades, proporcional à constante de Avogadro. Para obter o número aproximado de moléculas, multiplicaríamos n por essa constante, se o seu valor fosse solicitado e fornecido. A relação n=m/M basta para responder à quantidade de matéria. Da mesma forma, não se deve somar 36 e 18, porque massa e massa molar têm dimensões distintas.
Se a massa da mesma substância duplicar para 72 g, mantendo a composição, a quantidade de matéria duplica para 4 mol. Esta proporcionalidade não autoriza comparar diretamente 36 g de substâncias diferentes: massas molares distintas correspondem a quantidades de matéria distintas. Em problemas experimentais, o resultado depende também da precisão da massa medida e da pureza da amostra; aqui essas condições estão fixadas para treinar o cálculo.
Exemplo resolvido
Uma amostra diferente contém 88 g de CO₂. Usa M(CO₂)=44 g/mol e determina a quantidade de matéria e a massa correspondente a metade dessa quantidade.
- Conservo as unidades da amostra: n=m/M=88 g/(44 g/mol)=2 mol de CO₂.
- Metade de 2 mol é 1 mol; aplico m=nM=1×44=44 g.
- Confiro pela proporcionalidade: metade da quantidade da mesma substância corresponde a metade da massa. Dois mol não significam duas moléculas.
A amostra tem 2 mol de CO₂; metade dessa quantidade é 1 mol e tem massa de 44 g.
Atenção ao erro
Não verificar as condições do caso.
Verifica agora
Retoma o texto base da explicação: Que fórmula relaciona n, m e M?
Ver solução explicada
Resposta: n=m/M.
Seleciona a relação adequada.
Retoma o texto base da explicação: Qual é n para 36 g de H₂O?
Ver solução explicada
Resposta: 2 mol.
Calcula 36/18 com unidade.
Retoma o texto base da explicação: Quantos mol corresponderiam a 72 g da mesma água?
Ver solução explicada
Resposta: 4 mol.
Aplica a proporcionalidade.
Retoma o texto base da explicação: Dois mol são duas moléculas?
Ver solução explicada
Resposta: Não; mol é uma unidade para um número enorme de entidades.
Distingue escalas micro e macroscópica.
Alinhamento curricular e fontes
- Relacionar massa de amostra, quantidade de matéria e massa molar em situações simples., página 6. Objetivo oficial parafraseado: Relacionar massa de amostra, quantidade de matéria e massa molar em situações simples.. O exemplo, a sequência e os exercícios são editoriais. · Aprendizagens Essenciais · fisica-quimica-a · 10-ano