Número atómico e número de massa não contam a mesma coisa

Compreender

O número atómico Z é o número de protões no núcleo e identifica o elemento químico. O número de massa A soma protões e neutrões desse núcleo. Para o sódio-23, Z=11 e A=23, portanto há 11 protões e 23−11=12 neutrões. Num átomo neutro, o número de eletrões é igual ao de protões, ou seja, 11. Esta igualdade deixa de valer para um ião, mesmo que Z continue a ser 11.

Dois isótopos de um mesmo elemento possuem igual número de protões e diferente número de neutrões. Se comparássemos sódio-23 com sódio-24, ambos teriam Z=11, mas o segundo teria 13 neutrões. O nome do elemento não muda porque a carga nuclear positiva permanece igual. O número de massa não é a massa atómica média da tabela, que depende das abundâncias isotópicas e tem outra interpretação.

O procedimento seguro é escrever primeiro Z=protões, depois neutrões=A−Z e só então avaliar eletrões pela carga elétrica indicada. Trocar A e Z daria uma contagem impossível ou atribuiria ao núcleo eletrões que não estão nele. Este exercício não descreve a distribuição dos eletrões por níveis nem a estabilidade do isótopo. Os dados bastam para uma contagem de partículas, mas não para inferir propriedades químicas completas.