O quociente da reação aponta o sentido de evolução

Compreender

Num equilíbrio dinâmico, as velocidades das transformações direta e inversa igualam-se; as concentrações deixam de variar macroscopicamente, mas as reações não cessam. Para a equação A⇌B como está escrita, o quociente nesse instante é Qc=[B]/[A]=1,00/0,50=2. Como Qc<Kc=4, a composição tem relativamente pouco produto B face à composição de equilíbrio. A evolução líquida prevista é para a direita, formando B, se o sistema puder evoluir nas condições indicadas.

Se Qc>Kc, a evolução líquida prevista seria no sentido inverso; se Qc=Kc, a composição já satisfaria a condição de equilíbrio àquela temperatura. Esta regra compara uma fotografia da composição com um valor próprio da reação e da temperatura. Não significa que todas as moléculas A se transformem em B. As concentrações de equilíbrio finais requerem também balanços de matéria e, em casos mais complexos, resolver uma equação.

O valor de Kc muda se a temperatura mudar; uma perturbação apenas de concentração altera Qc inicialmente, não Kc à temperatura constante. Escreve sempre a expressão para a equação indicada: inverter A⇌B inverteria a constante e o quociente correspondentes. O caso usa concentrações ideais e uma relação simples, sem informar tempos de reação nem a velocidade até ao equilíbrio.