O reagente limitante fixa a produção máxima

Compreender

Os coeficientes da equação indicam razões em quantidade de matéria. Para consumir 2 mol de N₂ seriam necessários 6 mol de H₂, mas existem apenas 3 mol. Portanto H₂ é o reagente limitante e N₂ fica em excesso. A reação de 3 mol de H₂ consome 1 mol de N₂ e forma, teoricamente, 2 mol de NH₃. Usar os 2 mol de N₂ como base sem conferir H₂ duplicaria indevidamente a produção.

O reagente limitante é identificado comparando quantidade disponível dividida pelo coeficiente estequiométrico: 2/1=2 para N₂ e 3/3=1 para H₂. O menor valor corresponde ao número máximo de vezes que a equação escrita pode ocorrer no modelo. Esta comparação é mais segura do que escolher simplesmente o frasco com menos mol, pois os coeficientes podem ser diferentes. A sobra de N₂ é 2−1=1 mol.

O rendimento real pode ser inferior ao valor teórico devido a equilíbrio, perdas ou outras condições. Os dados fornecidos não permitem calcular rendimento experimental, pois falta a quantidade efetivamente obtida. Não se deve confundir massa com mol; para converter o NH₃ a gramas seria necessária a massa molar. O caso usa uma reação industrial apenas como modelo estequiométrico, sem sugerir preparação prática.