Isótopos partilham protões, variam neutrões

Compreender

O número atómico Z indica quantos protões há no núcleo. Átomos com o mesmo Z pertencem ao mesmo elemento químico. O carbono tem Z=6, portanto C-12 e C-13 têm seis protões. O número de massa A é a soma de protões e neutrões no núcleo. Para C-12, 12−6=6 neutrões; para C-13, 13−6=7 neutrões.

Chamamos isótopos a átomos do mesmo elemento que diferem no número de neutrões. A diferença de A não muda o elemento. Se os átomos forem neutros, cada um tem seis eletrões, equilibrando a carga positiva dos seis protões. Essa condição de neutralidade está declarada no exercício. Um ião poderia ter outro número de eletrões, sem alterar o seu Z.

O modelo conta partículas, mas não informa abundância natural, estabilidade nuclear nem aplicações dos isótopos. Não devemos inferir que os dois átomos têm a mesma massa exata só porque ambos são carbono; A é um número de contagem, e massas medidas exigem outros dados. A lição treina leitura da simbologia e aritmética do núcleo, mantendo separados elemento, isótopo e carga elétrica.