Titulação e equivalência

Prueba

Exame Nacional de Física e Química A

Convocatoria

2026

Curso

11-ano

Materia

fisica-quimica-a

Caracter

original-editorial

Bloque

Química · 11.º ano · Reações ácido-base

Pontuação máxima

10

Atividade

Na titulação de 20,00 cm³ de HCl, o ponto de equivalência é atingido após adicionar 16,00 cm³ de NaOH de concentração 0,1250 mol dm⁻³. Determine a concentração do ácido e explique a diferença entre ponto de equivalência e ponto final de um indicador.

Partes

1. Pontos

   10

   Atividade

   Apresente a resposta e os passos ou fundamentos pedidos.

   Tipo respuesta

   desarrollo

   Soluções e critérios

   Soluções e critérios

   c(HCl)=0,1000 mol dm⁻³. A equivalência é estequiométrica; o ponto final é a alteração observável do indicador e pode não coincidir exatamente.

   Pasos

   1. HCl e NaOH reagem na proporção 1:1.

   2. n(NaOH)=0,1250×0,01600=0,002000 mol; n(HCl)=0,002000 mol.

   3. c(HCl)=0,002000/0,02000=0,1000 mol dm⁻³. A mudança de cor sinaliza um intervalo de pH, não a igualdade exata de quantidades.

   Soluções e critérios

   1. Pontos

      3

      Descripcion

      Estabelece a proporção e a quantidade de base.

   2. Pontos

      4

      Descripcion

      Obtém a concentração com unidade.

   3. Pontos

      3

      Descripcion

      Distingue os dois pontos sem garantir coincidência exata.

   Soluções e critérios

   Aceitam-se formulações equivalentes cientificamente válidas. Atribua apenas os pontos das etapas ou elementos demonstrados; não pontue elementos contraditórios. O resultado isolado não demonstra as etapas pedidas. Um erro ocasional de cálculo desconta um ponto na etapa em que ocorre; não repita a penalização em etapas posteriores coerentes. Cada etapa pode receber de zero até à cotação indicada, proporcionalmente aos elementos corretos nela discriminados; a nota total nunca é negativa. Estes critérios são editoriais, para treino.