Oxidante e eletrões

Prueba

Exame Nacional de Física e Química A

Convocatoria

2026

Curso

11-ano

Materia

fisica-quimica-a

Caracter

original-editorial

Bloque

Química · 11.º ano · Oxidação-redução

Pontuação máxima

10

Atividade

Na reação Zn(s)+Cu²⁺(aq)→Zn²⁺(aq)+Cu(s), identifique o oxidante e o redutor e escreva as semirreações. Determine a quantidade de eletrões transferidos quando reagem 0,150 mol de Zn.

Partes

1. Pontos

   10

   Atividade

   Apresente a resposta e os passos ou fundamentos pedidos.

   Tipo respuesta

   desarrollo

   Soluções e critérios

   Soluções e critérios

   Oxidante: Cu²⁺; redutor: Zn. Transferem-se 0,300 mol de eletrões.

   Pasos

   1. Zn→Zn²⁺+2 e⁻ é oxidação; o Zn cede eletrões e é redutor.

   2. Cu²⁺+2 e⁻→Cu é redução; Cu²⁺ recebe eletrões e é oxidante.

   3. Cada mole de Zn transfere 2 mol de eletrões; 2×0,150=0,300 mol.

   Soluções e critérios

   1. Pontos

      4

      Descripcion

      Identifica agentes e escreve a oxidação.

   2. Pontos

      3

      Descripcion

      Escreve a redução com carga conservada.

   3. Pontos

      3

      Descripcion

      Calcula a quantidade de eletrões.

   Soluções e critérios

   Aceitam-se formulações equivalentes cientificamente válidas. Atribua apenas os pontos das etapas ou elementos demonstrados; não pontue elementos contraditórios. O resultado isolado não demonstra as etapas pedidas. Um erro ocasional de cálculo desconta um ponto na etapa em que ocorre; não repita a penalização em etapas posteriores coerentes. Cada etapa pode receber de zero até à cotação indicada, proporcionalmente aos elementos corretos nela discriminados; a nota total nunca é negativa. Estes critérios são editoriais, para treino.