12.º anoPercurso edumaterial
O que vais aprender
- Interpretar formação de complexos metálicos e coordenação.
Compreender
A amónia NH₃ possui um par de eletrões não ligantes no azoto e pode doá-lo ao centro metálico Cu²⁺ numa ligação de coordenação. Na fórmula indicada, quatro moléculas de NH₃ atuam como ligandos; o número de coordenação representado é quatro. Como a amónia é neutra, a carga formal global continua +2. Não é correto multiplicar a carga de Cu por quatro nem tratar NH₃ como ião negativo.
A geometria real de complexos de cobre pode depender de ligandos adicionais e do ambiente; a fórmula simplificada não especifica todas as distâncias nem prova uma estrutura tridimensional única. A formação de complexos pode modificar cor e equilíbrio de espécies em solução, mas uma mudança de cor isolada precisa de controlo experimental antes de identificar o complexo. O uso de reagentes requer procedimento laboratorial apropriado.
Exemplo resolvido
Na fórmula simplificada [Zn(NH₃)₄]²⁺, identifica ligando, número de coordenação representado e carga global, sem inferir geometria completa.
- Os quatro grupos NH₃ dentro dos colchetes são moléculas de amónia que podem doar um par eletrónico pelo azoto ao centro Zn²⁺.
- O índice 4 indica quatro ligandos representados e número de coordenação quatro neste modelo.
- Como cada NH₃ é neutra, a carga formal do complexo continua +2; a fórmula sozinha não fixa toda a geometria em solução.
Há quatro ligandos amónia, coordenação representada 4 e carga global +2.
Atenção ao erro
Cada molécula neutra de amónia adiciona carga −1 ao complexo.
Verifica agora
Quantos ligandos NH₃ aparecem na fórmula?
Ver solução explicada
Resposta: Quatro.
Lê o índice dentro dos colchetes.
Qual átomo doa o par eletrónico da amónia?
Ver solução explicada
Resposta: O azoto, que possui par não ligante.
Identifica o local doador.
Qual a carga de [Cu(NH₃)₄]?
Ver solução explicada
Resposta: +2, porque NH₃ é neutra.
Soma cargas formais.
A fórmula prova geometria tridimensional completa?
Ver solução explicada
Resposta: Não; são precisas mais informações estruturais.
Reconhece limite da notação.
Alinhamento curricular e fontes
- Metais e ligas metálicas — 12.º ano, página 7. Objetivo oficial parafraseado: Interpretar formação de complexos metálicos e coordenação.. O exemplo, a sequência e os exercícios são editoriais. · Aprendizagens Essenciais · quimica-pt · 12-ano