O estado de um gás liga pressão, volume e temperatura

Compreender

A equação pV=nRT dá p=(1,00×8,314×300)/0,0249≈100169 Pa, aproximadamente 100 kPa. A temperatura deve estar em kelvin e o volume em metros cúbicos quando R é dado nas unidades SI indicadas. Usar 300 °C ou 24,9 m³ por confusão de unidades mudaria o resultado drasticamente. A pressão é absoluta neste modelo, não pressão relativa ao ambiente.

Se a temperatura aumentar a volume e quantidade constantes, a pressão aumenta na mesma proporção em kelvin. O modelo ideal ignora volume próprio e interações entre moléculas; gases reais afastam-se mais dele a pressões altas ou temperaturas baixas. Antes de aceitar um número, verifica ordem de grandeza e unidade: J/m³ equivale a Pa. O exemplo aproxima um estado comum sem declarar identidade química do gás.