2ª série · Ensino Médio diurno · Espírito SantoPercurso edumaterial
O que vais aprender
- Identificar espécie, unidade, quantidade e condições de conservação.
- Verificar limitante, volume final e alcance do resultado.
Antes de começar
- Ler unidades e proporções.
- Distinguir observação de interpretação.
Da evidência à explicação
Massa e quantidade de matéria não são equivalentes. A massa molar converte entre gramas e mols; os coeficientes de uma equação balanceada relacionam quantidades de entidades. O reagente limitante é definido pela disponibilidade relativa ao coeficiente.
Em soluções, uma concentração é uma razão com base definida. Gramas por litro e mols por litro precisam de conversão. Uma alíquota homogênea menor tem menos soluto, mas não menor concentração apenas por seu tamanho.
Diluição sem reação ou perda conserva soluto; a razão diminui porque o volume final cresce. Precipitação, reação ou retirada mudam esse balanço. Somar contribuições exige conjuntos distintos para não contar a mesma porção duas vezes.
- Base de comparação
- Unidade e quantidade de referência escolhidas para tornar dados comparáveis, como por litro, por mol ou por serviço útil.
Como investigar e decidir
- Identificar espécie, unidade, quantidade e condições de conservação.
- Converter bases e aplicar proporção ao estoque efetivo.
- Verificar limitante, volume final e alcance do resultado.
Um caso delimitado
Uma solução tem 4 g em 0,2 L e é diluída até 0,5 L, sem perda.
- A massa de soluto permanece 4 g.
- Use volume final de 0,5 L.
- A concentração final é 4/0,5 = 8 g/L.
A concentração cai; a massa no frasco permanece.
Revise a inferência
“Acrescentar água remove parte do soluto.”
Sem perda ou reação, aumenta o volume e muda a razão.
Massa total e concentração são grandezas distintas.
- Massa e quantidade de matéria não são equivalentes. A massa molar converte entre gramas e mols; os coeficientes de uma equação balanceada relacionam quantidades de entidades. O reagente limitante é definido pela disponibilidade relativa ao coeficiente.
- Verificar limitante, volume final e alcance do resultado.
Verifica agora
Caso novo: 10 g em 250 mL; retire 25 mL e complete a alíquota até 200 mL. Qual concentração final em g/L? Compare com os critérios do modelo; formulações equivalentes são aceitas.
Ver solução explicada
Resposta: Critérios e modelo: A alíquota tem 1 g; final 1/0,2 = 5 g/L.
Aplicar proporção da retirada e depois a diluição.
Na reação A + 2 B → C, há 3 mol A e 4 mol B. Identifique limitante e máximo de C. Compare com os critérios do modelo; formulações equivalentes são aceitas.
Ver solução explicada
Resposta: Critérios e modelo: B limita; 4 mol B permitem 2 mol C, sobrando 1 mol A.
Comparar quantidade/coeficiente, não escolher menor número.
Um frasco tem 0,2 mol/L de espécie com M = 50 g/mol. Outro tem 8 g/L da mesma espécie. Compare em base comum. Compare com os critérios do modelo; formulações equivalentes são aceitas.
Ver solução explicada
Resposta: Critérios e modelo: Primeiro tem 10 g/L, maior que 8 g/L, sob mesmas condições.
A conversão usa massa molar e preserva volume.
Duas soluções reagem e formam sólido retirado. Pode-se usar conservação de soluto dissolvido sem ajuste? Compare com os critérios do modelo; formulações equivalentes são aceitas.
Ver solução explicada
Resposta: Critérios e modelo: Não; incluir reação e transferência à fase sólida, embora matéria total se conserve.
Espécie e fase escolhidas definem o balanço.
Alinhamento curricular e fontes
- Ensino Médio diurno, 2ª série; páginas físicas 27, 28, 29, 30. Seleção de objetivos, sem cobertura integral. · Orientações Curriculares 2026 — Ensino Médio Diurno — Química
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Praticar isto: Estequiometria, excesso e rendimentoPraticar isto: Soluções, diluição e comparação de concentrações