Deducir la ley de velocidad y el orden de una reacción

La LEY DE VELOCIDAD dice de qué depende la rapidez de una reacción, y se escribe como una constante multiplicada por las concentraciones de los reactivos elevadas a unos exponentes. Esos exponentes son los ÓRDENES de reacción, y aquí está lo que hay que entender antes que nada: no se leen de la ecuación ajustada, se MIDEN. Se deducen comparando experimentos: se cambia la concentración de un solo reactivo, se mira qué le pasa a la velocidad, y la respuesta sale sola — si al doblar la concentración la velocidad se dobla, el orden es uno; si se cuadruplica, es dos; y si no cambia, es cero, lo que significa que ese reactivo no influye en la velocidad aunque sea imprescindible para la reacción. El orden TOTAL es la suma de todos. Y de lo que cambia la velocidad hay que distinguir dos cosas: la temperatura y el CATALIZADOR bajan la energía de activación y aceleran la reacción, pero no cambian la entalpía ni desplazan el equilibrio: el catalizador acelera la ida y la vuelta por igual.

El fallo típico. Sacan el orden de reacción de los coeficientes de la ecuación ajustada, cuando el orden se mide experimentalmente y no tiene por qué coincidir.