Ajustar una redox por el ion-electrón y calcular la fuerza electromotriz de una pila

En una reacción redox hay siempre dos cosas a la vez: algo se OXIDA —pierde electrones y sube su número de oxidación— y algo se REDUCE, que gana electrones y lo baja. No puede haber una sin la otra, porque los electrones que pierde uno los coge el otro. Para ajustar se usa el método del ion-electrón: se separan las dos semirreacciones, se ajusta cada una por su cuenta añadiendo agua y protones si el medio es ácido, se multiplican para que los electrones que se pierden y los que se ganan sean los mismos, y solo entonces se suman. En una PILA las dos semirreacciones se ponen en recipientes separados y los electrones viajan por un cable, que es la corriente que se aprovecha. La nomenclatura es donde se falla y no admite atajos: en el ÁNODO ocurre la OXIDACIÓN y en el CÁTODO la reducción — ánodo y OXIDACIÓN empiezan por vocal, y cátodo y reducción por consonante. Los electrones salen del ánodo y llegan al cátodo. Y la fuerza electromotriz de la pila es el potencial del cátodo menos el del ánodo, que en una pila que funciona sale siempre positiva.

El fallo típico. Se equivocan de electrodo: llaman ánodo al de reducción, cuando en el ánodo lo que ocurre es la oxidación.