Fórmulas, nombres y masa molecular
3.º de ESORuta de edumaterial
Qué vas a aprender
- Interpretar símbolos, subíndices, coeficientes y cargas sin confundir sus funciones.
- Nombrar sustancias simples, iones monoatómicos y compuestos binarios con un sistema indicado.
- Calcular masa molecular relativa o masa fórmula relativa a partir de masas atómicas.
Antes de empezar
- Reconocer símbolos químicos frecuentes.
- Comprender Z, electrones e iones.
- Multiplicar y sumar números decimales.
La fórmula comunica composición
Un símbolo identifica un elemento y un subíndice indica cuántos átomos de ese elemento aparecen en la entidad representada. Cambiar un subíndice cambia la sustancia.
Un coeficiente colocado delante multiplica entidades completas: 2 H2O representa dos moléculas de agua, no una sustancia distinta.
Dos maneras de nombrar
- Nomenclatura estequiométrica y de Stock
- La estequiométrica usa prefijos como mono-, di- o tri- para expresar proporciones. La de Stock indica con número romano el estado de oxidación cuando es necesario, por ejemplo cloruro de hierro(III).
Binarios e iones
En muchos compuestos binarios se nombra primero el componente con terminación adecuada —óxido, cloruro, sulfuro— y después «de» más el otro elemento. Debe aplicarse el sistema elegido de forma consistente.
Un ion monoatómico incluye símbolo y carga. La carga no es un subíndice: Na+ tiene una carga positiva; O2−, dos negativas.
Leer, nombrar y comprobar
- Cuenta átomos mediante subíndices; si falta subíndice, vale uno.
- Identifica si es sustancia simple, ion o compuesto binario.
- Aplica el sistema pedido y comprueba que el nombre reproduce la proporción o el estado de oxidación.
- Para la masa, multiplica cada masa atómica por su subíndice y suma.
Masa molecular del agua
Calcula la masa molecular relativa de H2O con H = 1,0 y O = 16,0.
- Hay dos átomos de H y uno de O.
- 2 × 1,0 + 1 × 16,0.
- Sumamos las contribuciones.
Mr(H2O) = 18,0; la masa de una molécula puede expresarse como 18,0 u.
No toda sustancia forma moléculas
La masa molecular del NaCl es 58,5 u porque existe una molécula aislada de NaCl.
En un sólido iónico se habla de masa fórmula relativa de la unidad fórmula NaCl.
La suma numérica es válida, pero el sujeto científico importa: una red iónica no está formada por moléculas discretas de NaCl.
Qué debes conservar
- Subíndice: composición; coeficiente: cantidad de entidades.
- La carga se escribe aparte y describe un ion.
- El nombre depende del sistema indicado.
- La masa relativa suma masas atómicas con sus subíndices.
Compruébalo ahora
Explica la diferencia entre 2 H2O y H2O2.
Ver solución explicada
Respuesta: 2 H2O son dos moléculas de agua; H2O2 es una molécula de peróxido de hidrógeno, una sustancia de composición distinta.
El coeficiente multiplica entidades completas; el subíndice forma parte de la fórmula y cambia la relación entre elementos.
Nombra FeCl3 mediante nomenclatura de Stock.
Ver solución explicada
Respuesta: Cloruro de hierro(III).
Cada cloro aporta estado −1; tres cloros suman −3, por lo que el hierro debe estar en +3.
Calcula la masa molecular relativa de CO2 con C = 12,0 y O = 16,0.
Ver solución explicada
Respuesta: Mr(CO2) = 44,0; una molécula tiene masa aproximada de 44,0 u.
1 × 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0.
Alineación curricular y fuentes
- Física y Química, saberes básicos de primero a tercer curso, bloque B: formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones y compuestos binarios conforme a reglas IUPAC. · Real Decreto 217/2022, currículo básico de ESO
Cuando lo tengas claro
Practicar esto: Formular y nombrar compuestos binariosEl átomo y la tabla periódicaQué ocurre en una reacción química