3.º de ESORuta de edumaterial
Qué vas a aprender
- Interpretar símbolos, subíndices, coeficientes y cargas sin confundir sus funciones.
- Nombrar sustancias simples, iones monoatómicos y compuestos binarios con un sistema indicado.
- Calcular masa molecular relativa o masa fórmula relativa a partir de masas atómicas.
Antes de empezar
- Reconocer símbolos químicos frecuentes.
- Comprender Z, electrones e iones.
- Multiplicar y sumar números decimales.
La fórmula comunica composición
Un símbolo identifica un elemento y un subíndice indica cuántos átomos de ese elemento aparecen en la entidad representada. Cambiar un subíndice cambia la sustancia.
Un coeficiente colocado delante multiplica entidades completas: 2 H2O representa dos moléculas de agua, no una sustancia distinta.
Dos maneras de nombrar
- Nomenclatura estequiométrica y de Stock
- La estequiométrica usa prefijos como mono-, di- o tri- para expresar proporciones. La de Stock indica con número romano el estado de oxidación cuando es necesario, por ejemplo cloruro de hierro(III).
Binarios e iones
En muchos compuestos binarios se nombra primero el componente con terminación adecuada —óxido, cloruro, sulfuro— y después «de» más el otro elemento. Debe aplicarse el sistema elegido de forma consistente.
Un ion monoatómico incluye símbolo y carga. La carga no es un subíndice: Na+ tiene una carga positiva; O2−, dos negativas.
Leer, nombrar y comprobar
- Cuenta átomos mediante subíndices; si falta subíndice, vale uno.
- Identifica si es sustancia simple, ion o compuesto binario.
- Aplica el sistema pedido y comprueba que el nombre reproduce la proporción o el estado de oxidación.
- Para la masa, multiplica cada masa atómica por su subíndice y suma.
Masa molecular del agua
Calcula la masa molecular relativa de H2O con H = 1,0 y O = 16,0.
- Hay dos átomos de H y uno de O.
- 2 × 1,0 + 1 × 16,0.
- Sumamos las contribuciones.
Mr(H2O) = 18,0; la masa de una molécula puede expresarse como 18,0 u.
No toda sustancia forma moléculas
La masa molecular del NaCl es 58,5 u porque existe una molécula aislada de NaCl.
En un sólido iónico se habla de masa fórmula relativa de la unidad fórmula NaCl.
La suma numérica es válida, pero el sujeto científico importa: una red iónica no está formada por moléculas discretas de NaCl.
Qué debes conservar
- Subíndice: composición; coeficiente: cantidad de entidades.
- La carga se escribe aparte y describe un ion.
- El nombre depende del sistema indicado.
- La masa relativa suma masas atómicas con sus subíndices.
Coeficientes y subíndices no son intercambiablesPrueba otro caso
En la ecuación ajustada 2 H2 + O2 → 2 H2O, ¿qué significan esos coeficientes?
¿Por qué NO se pueden cambiar los subíndices al ajustar una ecuación?
Solución accesible sin interacción
Respuesta: Que reaccionan dos moléculas de H2 con una de O2 y forman dos de agua — Los coeficientes expresan cantidades relativas de moléculas o de moles.
Los coeficientes dan una PROPORCIÓN de moléculas, no de gramos. Es lo que convierte una ecuación ajustada en una herramienta: sabiendo esa proporción se puede calcular cuánto producto sale de una cantidad de reactivo.
Respuesta: Porque cambiarían las sustancias — El número de átomos de cada molécula forma parte de su fórmula.
CO y CO2 son gases completamente distintos: uno es venenoso y el otro es el que exhalamos. Cambiar el subíndice para que cuadre la cuenta sería como resolver un problema cambiando el enunciado.
Nombrar compuestos binariosPrueba otro caso
El hierro puede actuar con valencia 2 o 3. ¿Cómo se llama el compuesto FeCl3?
¿Cómo se llama el compuesto K2S?
Solución accesible sin interacción
Respuesta: Cloruro de hierro(III) — Tres cloruros de carga menos uno requieren hierro con número de oxidación más tres.
Cuando un metal tiene varias valencias hay que decir cuál usa, y se escribe en números romanos entre paréntesis. Aquí hay tres cloros, cada uno cogiendo un electrón, así que el hierro ha soltado tres: valencia 3.
Respuesta: Sulfuro de potasio — El anión es sulfuro y el catión es potasio.
El azufre a la derecha da «sulfuro» y el potasio tiene una sola valencia, así que no hacen falta prefijos ni números romanos. Y no es un óxido: para eso tendría que llevar oxígeno.
Masa fórmula a partir de la composiciónPrueba otro caso
Con Na = 23,0 y O = 16,0, ¿cuál es la masa fórmula relativa de Na₂O?
Con Ca = 40,1, Cl = 35,5, ¿cuál es la masa fórmula relativa de CaCl₂?
Solución accesible sin interacción
Respuesta: 62,0 — Sumo dos veces 23,0 y una vez 16,0.
Na₂O contiene dos Na y un O: 2 × 23,0 + 16,0 = 62,0.
Respuesta: 111,1 — Sumo 40,1 y dos veces 35,5.
CaCl₂ contiene un Ca y dos Cl: 40,1 + 2 × 35,5 = 111,1.
De la fórmula al significado
Interpreta 3 FeCl₃, nombra el compuesto por Stock y calcula su masa fórmula con Fe = 55,8 y Cl = 35,5.
Solución accesible sin interacción
- Demuestra que puedes interpretar símbolos, subíndices, coeficientes y cargas sin confundir sus funciones.
- Demuestra que puedes nombrar sustancias simples, iones monoatómicos y compuestos binarios con un sistema indicado.
- Demuestra que puedes calcular masa molecular relativa o masa fórmula relativa a partir de masas atómicas.
Respuesta: Tres unidades fórmula de cloruro de hierro(III); masa fórmula 162,3.
El coeficiente cuenta unidades; el subíndice fija tres cloros por hierro y 55,8 + 3 × 35,5 = 162,3.
Compruébalo ahora
Explica la diferencia entre 2 H2O y H2O2.
Ver solución explicada
Respuesta: 2 H2O son dos moléculas de agua; H2O2 es una molécula de peróxido de hidrógeno, una sustancia de composición distinta.
El coeficiente multiplica entidades completas; el subíndice forma parte de la fórmula y cambia la relación entre elementos.
Nombra FeCl3 mediante nomenclatura de Stock.
Ver solución explicada
Respuesta: Cloruro de hierro(III).
Cada cloro aporta estado −1; tres cloros suman −3, por lo que el hierro debe estar en +3.
Calcula la masa molecular relativa de CO2 con C = 12,0 y O = 16,0.
Ver solución explicada
Respuesta: Mr(CO2) = 44,0; una molécula tiene masa aproximada de 44,0 u.
1 × 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0.
Alineación curricular y fuentes
- Física y Química, saberes básicos de primero a tercer curso, bloque B: formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones y compuestos binarios conforme a reglas IUPAC. · Real Decreto 217/2022, currículo básico de ESO
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