Qué ocurre en una reacción química
3.º de ESORuta de edumaterial
Qué vas a aprender
- Relacionar evidencias macroscópicas con reorganizaciones de partículas.
- Interpretar reactivos, productos, estados y coeficientes de una ecuación.
- Ajustar ecuaciones sencillas sin cambiar fórmulas.
Antes de empezar
- Leer fórmulas químicas.
- Distinguir coeficiente y subíndice.
- Contar átomos por elemento.
Cambian las agrupaciones, no los tipos de átomos
En una reacción, unas sustancias se consumen y aparecen otras. El modelo de partículas lo representa como ruptura y formación de uniones entre átomos.
Las partículas pueden ser moléculas, átomos o iones; no todas las sustancias están formadas por moléculas independientes.
Ecuación química
- Reactivos → productos
- Representación simbólica que identifica sustancias y proporciones globales. Puede incluir estados (s), (l), (g) o (aq), pero no muestra necesariamente el mecanismo real paso a paso.
Evidencia y explicación
Gas, precipitado, cambio de color o temperatura pueden ser evidencias, pero deben interpretarse con controles: hervir también produce burbujas sin formar una sustancia nueva.
La utilidad social de una reacción debe analizar materias primas, energía, riesgos, emisiones, productos y residuos, no solo el beneficio inmediato.
Ajustar por tanteo
- Escribe fórmulas correctas de reactivos y productos.
- Cuenta átomos de cada elemento a ambos lados.
- Cambia solo coeficientes enteros delante de fórmulas.
- Repite el conteo y reduce a la proporción entera mínima.
- Nunca alteres subíndices para cuadrar la cuenta.
Formación de amoniaco
Ajusta N2 + H2 → NH3.
- Para tener dos N a la derecha ponemos 2 NH3.
- Ahora hay seis H a la derecha.
- Ponemos 3 H2 a la izquierda.
N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Ajustar no es reformular
Cambio H2O por H2O2 para obtener dos oxígenos.
Conservo H2O y modifico su coeficiente.
Cambiar un subíndice cambia la identidad química. Los coeficientes cambian cuántas entidades participan.
Qué debes conservar
- Reactivos y productos son sustancias, no lados arbitrarios.
- La ecuación es un modelo global.
- Se ajustan coeficientes, nunca subíndices.
- La interpretación macroscópica y la de partículas deben ser compatibles.
Compruébalo ahora
Ajusta H2 + O2 → H2O con coeficientes enteros mínimos.
Ver solución explicada
Respuesta: 2 H2 + O2 → 2 H2O.
Dos moléculas de agua contienen cuatro H y dos O; se necesitan 2 H2 y 1 O2.
En 2 CO + O2 → 2 CO2, ¿cuántos átomos de C y O hay a cada lado?
Ver solución explicada
Respuesta: En cada lado hay 2 átomos de C y 4 átomos de O.
Izquierda: 2 CO aporta 2 C y 2 O, y O2 añade 2 O. Derecha: 2 CO2 aporta 2 C y 4 O.
¿Qué cambio está permitido al ajustar una ecuación?
- Cambiar subíndices
- Añadir coeficientes delante de fórmulas
- Cambiar símbolos de elementos
Ver solución explicada
Respuesta: Añadir coeficientes delante de fórmulas
Así cambia la cantidad de entidades sin convertirlas en otras sustancias.
Alineación curricular y fuentes
- Física y Química, saberes básicos de primero a tercer curso, bloque E: reacciones, interpretación macroscópica y microscópica y relación de la química con sociedad y ambiente. · Real Decreto 217/2022, currículo básico de ESO
Cuando lo tengas claro
Practicar esto: Ajustar una ecuación químicaFórmulas, nombres y masa molecularLa ley de conservación de la masaQué hace que una reacción vaya más deprisa