Aplicar la teoría de Brønsted-Lowry y calcular el pH
2.º de Bachillerato
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Para Brønsted y Lowry un ÁCIDO es lo que cede un protón y una BASE lo que lo acepta, así que no hay ácidos sueltos: siempre hay una pareja. Cuando un ácido cede su protón se convierte en su BASE CONJUGADA, y la conjugada se obtiene quitándole un hidrógeno y bajándole una unidad la carga. Un ácido fuerte se disocia del todo, y entonces la concentración de protones es la misma que la del ácido y el pH es el exponente de esa potencia de diez con el signo cambiado. Con una BASE fuerte se calcula primero el pOH igual de fácil y después se resta de catorce, porque pH y pOH suman siempre catorce a temperatura ambiente. Y hay un resultado que sorprende: una sal puede dar disolución ácida o básica, y para saberlo hay que mirar de qué ácido y de qué base viene — si uno de los dos era débil, su ion tira del agua y la disolución se desvía. En una volumetría lo que se iguala son los MOLES de protones y de hidroxilos, no los volúmenes ni las concentraciones.
El fallo típico. Dicen que toda sal da disolución neutra, sin mirar de qué ácido y de qué base viene.