Cálculos con volúmenes de gas y con disoluciones
4.º de ESO
Manejar órdenes de magnitud en física y químicaComparar el orden de magnitud de cantidades de física y química y decidir si un…Pasar de gramos a moles y a número de partículasConvertir entre masa, cantidad de sustancia y número de partículas de un compuesto.Escribir la configuración electrónica y deducir la posición en la tablaRepartir los electrones por niveles y subniveles y deducir grupo, periodo y valencia.Predecir el tipo de enlace entre dos elementosDecidir el tipo de enlace por la posición en la tabla y deducir las propiedades del…Nombrar y formular hidrocarburos y grupos funcionalesPasar de la fórmula desarrollada al nombre y al revés, numerando la cadena principal.Calcular la masa de producto de una reacciónAjustar la ecuación, pasar a moles, aplicar la proporción estequiométrica y volver a…La regla, en tres líneas
Un gas se describe con P · V = n · R · T, y la temperatura tiene que ir SIEMPRE en kelvin: K = °C + 273. En condiciones normales —0 °C y 1 atm— un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L, y ese dato conecta el volumen con los moles directamente. En una disolución, la molaridad hace lo mismo: M = n : V(L), así que multiplicando la molaridad por los litros salen los moles.
El fallo típico. Meten la temperatura en grados centígrados en la ecuación de los gases, que exige kelvin.