Deducir la fórmula empírica y la molecular
1.º de Bachillerato
Escribir configuraciones y asignar números cuánticosAplicar el orden de llenado, la regla de Hund y el principio de exclusión a cualquier…Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometríaContar electrones de valencia, repartirlos y deducir la forma de la molécula y su…Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermolecularesOrdenar sustancias por punto de ebullición según sus fuerzas intermoleculares.Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Reactivo limitante, riqueza y rendimiento en el mismo problemaResolver un problema con los tres factores encadenados y expresar el resultado con sus…La regla, en tres líneas
La fórmula EMPÍRICA da la proporción más sencilla de átomos; la MOLECULAR da los átomos que hay de verdad en una molécula. El camino desde los porcentajes es siempre el mismo: se toman 100 gramos de compuesto, así cada porcentaje son gramos; se divide cada uno entre su masa atómica para pasar a moles; se dividen todos los moles entre el más pequeño; y si salen decimales tercos como 1,5 o 1,33, se multiplican todos por 2 o por 3 hasta que sean enteros. Eso da la empírica. Para llegar a la molecular se divide la masa molar del enunciado entre la masa de la fórmula empírica, y el número que sale multiplica a todos los subíndices.
El fallo típico. Se quedan en la fórmula empírica y la dan como molecular, sin comparar con la masa molar del enunciado.