Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometría
1.º de Bachillerato
Escribir configuraciones y asignar números cuánticosAplicar el orden de llenado, la regla de Hund y el principio de exclusión a cualquier…Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermolecularesOrdenar sustancias por punto de ebullición según sus fuerzas intermoleculares.Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Deducir la fórmula empírica y la molecularObtener la fórmula a partir de la composición centesimal y de la masa molar.Reactivo limitante, riqueza y rendimiento en el mismo problemaResolver un problema con los tres factores encadenados y expresar el resultado con sus…La regla, en tres líneas
Se cuentan los electrones de valencia de TODOS los átomos y se suman. Se reparten primero un par por enlace y después se completan los octetos con pares libres; si al final falta algún octeto, se cierran formando dobles o triples. La geometría NO se lee del dibujo plano: se cuenta cuántos grupos rodean al átomo central —cada enlace, simple o múltiple, cuenta como UNO, y cada par libre también— y se aplica que se separan lo más posible. Dos grupos, lineal a 180 grados; tres, plana a 120; cuatro, tetraédrica a 109,5. Después se descuentan los pares libres para nombrar la forma: cuatro grupos con un par libre es piramidal, y con dos pares libres es angular.
El fallo típico. Olvidan los pares libres del átomo central al deducir la geometría, y dan por lineal una molécula angular como el agua.