Escribir configuraciones y asignar números cuánticos
1.º de Bachillerato
Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometríaContar electrones de valencia, repartirlos y deducir la forma de la molécula y su…Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermolecularesOrdenar sustancias por punto de ebullición según sus fuerzas intermoleculares.Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Deducir la fórmula empírica y la molecularObtener la fórmula a partir de la composición centesimal y de la masa molar.Reactivo limitante, riqueza y rendimiento en el mismo problemaResolver un problema con los tres factores encadenados y expresar el resultado con sus…La regla, en tres líneas
Cada electrón se identifica con cuatro números cuánticos. El PRINCIPAL n es el nivel, de 1 en adelante. El SECUNDARIO l va de 0 a n−1 y dice el subnivel: 0 es s, 1 es p, 2 es d y 3 es f. El MAGNÉTICO m va de −l a +l y numera los orbitales. Y el de ESPÍN vale +½ o −½. Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los cuatro iguales, y por la regla de HUND se ocupa un orbital de cada antes de aparear ninguno.
El fallo típico. Aparean los electrones de un mismo subnivel antes de haber ocupado todos los orbitales, saltándose la regla de Hund.