Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermoleculares

Al hervir se separan moléculas sin descomponerlas. Las fuerzas de dispersión están presentes entre moléculas y dependen de su polarizabilidad y forma; las fuerzas dipolo-dipolo aparecen entre moléculas polares. En los ejemplos habituales del curso, los enlaces de hidrógeno aparecen con H unido a F, O o N. Para comparar ebulliciones hay que considerar todas las interacciones: una nube electrónica grande puede dar dispersión intensa y superar la ebullición de otra sustancia que forme enlaces de hidrógeno. Las jerarquías sencillas sirven entre moléculas comparables, no como regla universal.

El fallo típico. Confunden romper un enlace covalente con separar moléculas; al hervir el agua se separan moléculas, no se rompen sus enlaces.