Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermoleculares
1.º de Bachillerato
Escribir configuraciones y asignar números cuánticosAplicar el orden de llenado, la regla de Hund y el principio de exclusión a cualquier…Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometríaContar electrones de valencia, repartirlos y deducir la forma de la molécula y su…Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Deducir la fórmula empírica y la molecularObtener la fórmula a partir de la composición centesimal y de la masa molar.Reactivo limitante, riqueza y rendimiento en el mismo problemaResolver un problema con los tres factores encadenados y expresar el resultado con sus…La regla, en tres líneas
Hervir NO rompe enlaces: separa moléculas. Lo que hay que vencer son las fuerzas ENTRE moléculas, y son tres, de menor a mayor: las de dispersión, que las tiene todo el mundo y crecen con la masa molecular; las de dipolo-dipolo, que se suman cuando la molécula es polar; y el enlace de hidrógeno, la más fuerte, que solo aparece cuando un hidrógeno va unido a FLÚOR, OXÍGENO o NITRÓGENO. Para comparar dos sustancias: primero se mira si hay enlace de hidrógeno, después si son polares, y solo si empatan se decide por la masa.
El fallo típico. Confunden romper un enlace covalente con separar moléculas; al hervir el agua se separan moléculas, no se rompen sus enlaces.