Predecir el desplazamiento de un equilibrio y calcular la solubilidad de una sal
2.º de Bachillerato
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El principio de Le Chatelier dice que un sistema en equilibrio, cuando se le molesta, se desplaza en el sentido que CONTRARRESTA la molestia. Con eso se resuelven los tres cambios: si se añade una sustancia, el equilibrio se va hacia el lado contrario para consumirla, y si se quita, hacia el lado donde estaba para reponerla. Si se sube la PRESIÓN, se desplaza hacia el lado que tiene MENOS moles de gas, porque así ocupa menos — y aquí está el aviso importante: si los dos lados tienen los mismos moles de gas, la presión no desplaza nada. Si se sube la TEMPERATURA, se desplaza en el sentido que absorbe calor, y este es el único cambio que además modifica el valor de la constante. Un catalizador no desplaza nada: acelera la ida y la vuelta por igual. El equilibrio de solubilidad de una sal poco soluble es un caso particular de todo esto: su constante es el PRODUCTO DE SOLUBILIDAD, solo con los iones, y añadir uno de esos iones por otra vía desplaza el equilibrio hacia la sal sólida, o sea que precipita — eso es el efecto del ion común.
El fallo típico. Aplican el efecto de la presión a equilibrios donde el número de moles de gas no cambia, que es justo el caso en que la presión no desplaza nada.