Qué hace que una reacción vaya más deprisa
3.º de ESORuta de edumaterial
Qué vas a aprender
- Interpretar cualitativamente la rapidez de reacción mediante colisiones eficaces.
- Predecir el efecto de temperatura, concentración y superficie manteniendo controles.
- Explicar la función de un catalizador sin tratarlo como reactivo consumido.
Antes de empezar
- Reconocer reactivos y productos.
- Distinguir variable y control.
- Interpretar modelos de partículas.
Rapidez no es cantidad final
La velocidad de reacción indica cuánto cambia la cantidad de reactivo o producto por unidad de tiempo. Una reacción rápida no produce necesariamente más producto final.
Para comparar dos pruebas debe cambiarse un solo factor relevante y mantenerse constantes masa, volumen, sustancia y forma de medir.
Colisión eficaz
- Colisión eficaz
- Encuentro entre partículas con energía suficiente y orientación adecuada para que ocurra la reorganización química. No toda colisión conduce a productos.
Tres factores frecuentes
Una temperatura mayor suele aumentar la frecuencia y energía de las colisiones. Una concentración mayor reúne más partículas reactivas por volumen. Dividir un sólido expone más superficie al contacto.
Son predicciones condicionadas: se comparan la misma reacción y condiciones equivalentes salvo el factor estudiado.
Diseñar una comparación
- Formula qué factor vas a cambiar.
- Define una medida de rapidez: tiempo hasta una señal o producto por tiempo.
- Mantén iguales las demás variables.
- Repite y registra incertidumbre.
- Concluye solo para las condiciones ensayadas.
Pastilla entera o triturada
Dos masas iguales de la misma pastilla reaccionan en igual volumen de agua a la misma temperatura.
- La triturada presenta mayor superficie expuesta.
- Más zona de contacto permite más colisiones por unidad de tiempo.
- Se espera mayor rapidez inicial, no mayor masa total de productos por ese motivo.
La pastilla triturada reacciona más deprisa si las demás condiciones se mantienen.
El catalizador no es un espectador inerte
Nunca participa en ningún paso y queda intacto en todo instante.
Ofrece una ruta alternativa y se regenera en el balance global.
Puede intervenir en etapas intermedias, pero no se consume netamente. Acelera la llegada al equilibrio; no convierte por sí solo una reacción imposible en otra sustancia.
Qué debes conservar
- La rapidez se mide respecto al tiempo.
- Temperatura, concentración y superficie pueden modificarla.
- Una comparación justa cambia un factor.
- Un catalizador se regenera globalmente.
Compruébalo ahora
En la imagen, identifica la variable independiente y tres controles necesarios.
Ver solución explicada
Respuesta: Independiente: grado de división. Controles: masa de pastilla, volumen de agua y temperatura; también deben coincidir sustancia y forma de medir.
Solo así la diferencia de rapidez puede atribuirse razonablemente a la superficie expuesta.
¿Por qué suele aumentar la rapidez al elevar la temperatura de los mismos reactivos?
- Porque hay más colisiones eficaces por unidad de tiempo
- Porque aparecen átomos nuevos
- Porque la masa deja de conservarse
Ver solución explicada
Respuesta: Porque hay más colisiones eficaces por unidad de tiempo
Aumenta la energía cinética media y una fracción mayor de encuentros puede superar la barrera energética.
¿Qué afirmación describe mejor un catalizador?
- Se consume por completo
- Ofrece otra ruta y se regenera globalmente
- Aumenta siempre la cantidad final de producto
Ver solución explicada
Respuesta: Ofrece otra ruta y se regenera globalmente
Puede participar en etapas, pero reaparece en el balance global y modifica la rapidez, no la conservación de masa.
Alineación curricular y fuentes
- Física y Química, saberes básicos de primero a tercer curso, bloque E: factores que afectan a las reacciones y predicción cualitativa de su evolución. · Real Decreto 217/2022, currículo básico de ESO
Cuando lo tengas claro
Practicar esto: Qué hace que una reacción vaya más deprisaQué ocurre en una reacción químicaLa ley de conservación de la masa