Ciencias
80 materiales para practicar.
1.º de secundaria
Del microscopio al modelo celular
La célula es la unidad básica de los seres vivos. Los modelos básicos de esta misión incluyen bacterias y células vegetales y animales nucleadas: presentan membrana, citoplasma y material genético. Las bacterias carecen de núcleo delimitado por membrana; las células eucariotas del modelo lo tienen. No se generaliza a células especializadas que pierden estructuras al madurar. Un modelo simplifica: no observar una estructura no demuestra que no exista. Aumento y resolución no son lo mismo.
Nutrición, relación y reproducción en la milpa
Nutrición obtiene materia y energía; relación detecta cambios y responde; reproducción origina nuevos individuos. Una planta fotosintética fabrica materia orgánica usando luz, agua y dióxido de carbono, y también respira. Los hongos obtienen materia orgánica de otros seres o sus restos. No se identifica la función solo por el movimiento visible.
Biodiversidad y cambios entre generaciones
La biodiversidad incluye variedad genética, de especies y de ecosistemas. La selección natural requiere variación heredable y diferencias en reproducción bajo condiciones del ambiente; cambia poblaciones a lo largo de generaciones. No concede rasgos por necesidad. Los censos deben compararse con el mismo esfuerzo de observación.
Relaciones en una milpa y un jardín escolar
Competencia ocurre al usar recursos limitados compartidos; depredación implica que un organismo consume otro; mutualismo beneficia a ambos; parasitismo beneficia al parásito y perjudica al hospedero. La categoría se asigna a la interacción descrita, no por simpatía hacia una especie. Un cambio local puede tener efectos indirectos.
Materia y energía en una red alimentaria
En una red alimentaria, la flecha va del recurso al organismo que lo consume y muestra una vía de transferencia. La materia puede circular por el ecosistema; la energía fluye y parte se dispersa como calor. Productores forman materia orgánica y consumidores la obtienen de otros. Las redes son modelos parciales, no promesas de porcentajes fijos.
Carbono: recorridos y decisiones de la comunidad
La fotosíntesis incorpora carbono del CO₂ a materia orgánica. La respiración, la descomposición y la combustión pueden devolver CO₂ al entorno. Quemar combustibles fósiles transfiere carbono almacenado a la atmósfera. El efecto invernadero es un proceso natural que puede intensificarse; un dato de una tarde no describe una tendencia climática.
Investigar sin borrar los saberes de la comunidad
Una investigación distingue observación, hipótesis, evidencia y conclusión. Comparar tratamientos exige mantener otras condiciones y repetir. Los saberes de la comunidad aportan preguntas y prácticas que deben documentarse con respeto y consentimiento; una anécdota no prueba una eficacia universal. Los registros de esta misión son ficticios, no recetas ni recomendaciones de salud.
2.º de secundaria
Mediciones comparables para el taller escolar
Una medición necesita magnitud, número, unidad e instrumento adecuado. El SI usa metro, kilogramo y segundo para longitud, masa y tiempo. Al convertir no cambia la cantidad: cambia su expresión. La resolución limita los detalles que informa un instrumento. Repetir ayuda a describir dispersión, pero no elimina todo sesgo.
Calor, temperatura y modelo de partículas
La temperatura informa el estado térmico; el calor es energía transferida por diferencia de temperatura. En contacto térmico, sin cambios de fase ni fuentes externas, dos cuerpos tienden al equilibrio. Las partículas de un sólido también se mueven alrededor de posiciones. Un gas ocupa el volumen disponible; sus partículas no crecen cuando se expande.
Recorridos, rapidez y desplazamiento
La posición depende de una referencia. Distancia recorrida suma el camino; desplazamiento compara posición final e inicial. Rapidez media = distancia/tiempo total; velocidad media usa desplazamiento/tiempo. Aceleración describe cambio de velocidad. Un promedio no revela cada instante ni excluye paradas.
Fuerzas que se equilibran y fuerzas que aceleran
La fuerza neta sobre un cuerpo es la suma con dirección de las fuerzas que actúan en él. Fnet = ma. Fuerza neta cero permite reposo o velocidad constante en una referencia inercial. Acción y reacción actúan sobre cuerpos diferentes. Masa y peso son magnitudes distintas; el peso depende de g.
Presión, hidráulica y flotación en modelos
Presión = fuerza/área. En un fluido ideal en reposo, la presión adicional se transmite y el aumento hidrostático crece con densidad y profundidad. El empuje es el peso del fluido desplazado; depende del volumen sumergido. Flotar en equilibrio exige empuje igual al peso. Los cálculos usan g = 10 m/s² cuando se indica.
Transformaciones de energía y balances escolares
La energía se conserva al considerar todas sus transferencias. Cinética depende de masa y del cuadrado de rapidez; potencial gravitatoria depende de masa, g y altura respecto a una referencia. Fricción transforma energía mecánica en otras formas. Rendimiento compara energía útil con entrada y no puede superar 100 % en este balance.
Circuitos de baja tensión: conexiones y evidencia
Un circuito cerrado permite corriente; uno abierto interrumpe la trayectoria. En serie hay una trayectoria; en paralelo hay ramas. Para un resistor óhmico ideal, V = IR y potencia P = VI. Voltaje, corriente y energía no son lo mismo. Los casos son modelos en papel: no se conectan a la red eléctrica ni se experimenta con enchufes.
3.º de secundaria
Qué cambia al dividir una muestra
Las propiedades extensivas dependen de cantidad, como masa y volumen; las intensivas, como densidad y temperatura, no dependen de ella bajo iguales condiciones. Densidad = masa/volumen. Identificar una sustancia requiere varias evidencias: una sola propiedad coincidente puede no bastar. Las cifras de la misión son registros ficticios.
Elegir una separación según propiedades
Una mezcla conserva componentes que se separan mediante diferencias físicas. Homogénea presenta composición uniforme a la escala considerada; heterogénea tiene fases distinguibles. Filtrar retiene partículas insolubles de tamaño adecuado, no sal disuelta. Decantar aprovecha separación de fases; destilar combina vaporización y condensación. Este banco interpreta registros, sin procedimientos de laboratorio.
Concentración: conservar la base de comparación
Fracción en masa = masa del soluto/masa total de mezcla; porcentaje multiplica esa fracción por 100. La masa total incluye soluto y disolvente. Diluir añade disolvente y reduce concentración si conserva soluto. Partes por millón exige indicar base, como masa/masa. Una concentración sola no determina seguridad ni eficacia de un producto.
Del número atómico al modelo
Número atómico Z cuenta protones y define elemento. En átomo neutro, electrones = protones. Número másico A suma protones y neutrones. Isótopos comparten Z y difieren en neutrones. Grupos son columnas y periodos filas de la tabla. Bohr y Lewis son modelos con límites; se trabaja solo con casos sencillos de los primeros veinte elementos.
Reacciones: átomos, masa y energía
En una reacción química ordinaria se reorganizan átomos y se conservan elementos. Una ecuación ajustada tiene igual conteo de cada elemento en ambos lados; se cambian coeficientes, no fórmulas. La masa del sistema cerrado se conserva en el modelo. Exotérmica libera energía al entorno y endotérmica la absorbe; señales visibles solas no siempre prueban reacción.
Indicadores y neutralización sin recetas
En el modelo de Arrhenius, un ácido aumenta H₃O⁺ en agua y una base aumenta OH⁻. A 25 °C, una disolución acuosa con pH menor que 7 es ácida, con 7 neutra y mayor que 7 básica. Neutralizar implica reacción; el resultado no es siempre pH 7 si hay exceso. No se prueban sustancias por sabor ni se mezclan productos domésticos.
3.º de primaria
El cuerpo se mueve en equipo
Los huesos sostienen y protegen; las articulaciones unen huesos y permiten muchos movimientos. Los músculos se contraen y tiran de los huesos. El sistema nervioso coordina el movimiento. Una lesión requiere ayuda adulta y atención de salud.
Animales de México y señales de vida
Los vertebrados tienen columna vertebral; los invertebrados carecen de ella. Los animales se desplazan de formas diferentes para obtener alimento, agua o refugio. Moverse no basta para ser un ser vivo: un objeto también puede moverse.
El agua disuelve algunos materiales
Una mezcla combina materiales. La sal y el azúcar pueden disolverse en agua en cantidades pequeñas; arena y aceite no lo hacen. Que un material deje de verse no significa que desaparezca. Aquí se interpretan casos, sin probar sabores.
Agua, suelo y vida cercana
Los seres vivos dependen de las condiciones de su entorno. El agua, el aire, el suelo y la luz intervienen de maneras diferentes. Una planta viva necesita agua aunque resista sequías. Cuidar un lugar exige observar qué está cambiando.
El cielo visto desde México
La Tierra gira sobre su eje: rotación. Recorre una órbita alrededor del Sol: traslación. La rotación explica el día y la noche. La inclinación del eje y la traslación intervienen en las estaciones; no basta la distancia al Sol. Un modelo con lámpara y esfera permite investigar.
4.º de primaria
La ruta de los alimentos
El alimento pasa por boca, esófago, estómago e intestinos. En la boca los dientes trituran y la saliva ayuda a iniciar la digestión. En el intestino delgado se absorben muchos nutrimentos y pasan a la sangre. Las heces salen por el ano. El corazón no está en el tubo digestivo.
La milpa aporta variedad
La milpa combina maíz con otros cultivos; puede incluir frijol y calabaza y varía por región. Para una alimentación variada se combinan grupos de alimentos y se cuida su higiene. Un anuncio no demuestra la calidad del alimento. No hay un menú idéntico para todas las personas.
Quién se alimenta de quién
Las plantas producen alimento con ayuda de luz, agua y dióxido de carbono. Los consumidores obtienen alimento de otros seres. Hongos y bacterias descomponen restos. En las cadenas de esta misión la flecha va del alimento a quien lo consume. Los casos dados son modelos.
Cuatro ecosistemas, distintas condiciones
Un ecosistema reúne seres vivos y factores físicos en interacción. México tiene selvas húmedas, zonas desérticas, bosques templados y manglares, entre otros. Los manglares son humedales costeros; las selvas húmedas tienen condiciones cálidas y húmedas. No todos los sitios de un tipo son idénticos.
El agua cambia de estado
El agua puede estar sólida, líquida o gaseosa. Fusión: sólido a líquido; solidificación: líquido a sólido; evaporación: líquido a gas; condensación: gas a líquido. Puede evaporarse sin hervir. La nube blanca sobre agua caliente contiene pequeñas gotas; el vapor de agua gaseoso no se ve.
5.º de primaria
Semillas, flores y nuevas plantas
Las plantas pueden reproducirse por semillas y, en algunas especies, por partes como tallos. Polinización, dispersión y germinación son procesos distintos. La polinización traslada polen; la germinación inicia el desarrollo de una semilla. La penca del nopal es un tallo.
Variedad de vida y cuidado de la monarca
Biodiversidad incluye variedad de seres vivos y ecosistemas. Más individuos no implica más especies. La población migratoria oriental de la monarca pasa el invierno en bosques de oyamel del centro de México. Conservarla requiere cuidar hábitats a lo largo de su ruta; no todas las monarcas hacen el mismo viaje.
Agua: comparar antes de decidir
Para comparar consumo de agua se necesitan cantidades, unidades y periodos iguales. Reparar fugas y evitar desperdicio cuida el recurso. El agua virtual es la usada para producir bienes o servicios. Los números de esta misión son registros ficticios de práctica, no datos de una comunidad real.
Elegir materiales por sus propiedades
Dureza es resistencia al rayado; flexibilidad es doblarse sin romperse; permeabilidad es permitir paso de líquido. Son propiedades diferentes. Elegir un material exige relacionar uso y prueba, además de considerar residuos. Los resultados de esta misión son casos ficticios.
Lo que un imán atrae
Un imán puede actuar a distancia. Polos distintos se atraen y polos iguales se repelen. No atrae todos los metales: un clip de acero adecuado puede ser atraído; cobre y aluminio comunes no muestran esa atracción. Una prueba debe indicar material y condiciones.
6.º de primaria
Huellas del pasado y vida actual
Los fósiles son restos o señales conservadas de organismos del pasado. Ayudan a reconstruir formas de vida y ambientes junto con otras evidencias. Una especie extinta no tiene individuos vivos; estar en riesgo no significa estar ya extinta. Conservar hábitats favorece la vida actual.
El aire ocupa espacio y tiene masa
El aire es una mezcla de gases. Los gases tienen masa, ocupan el espacio disponible y pueden comprimirse. Un recipiente cerrado calentado puede cambiar el volumen de su gas si permite expansión, sin que entre más materia. Los experimentos aquí son modelos descritos, sin calor ni presión de riesgo.
Cambios que forman otros materiales
La oxidación del hierro puede formar herrumbre; la combustión transforma materiales y libera energía. Derretir hielo o cortar papel no equivalen a esos cambios de composición. Romper un objeto tampoco prueba una reacción. Los casos se analizan en papel, sin encender fuego ni manipular residuos.
Cargas, materiales y circuitos
Cargas del mismo signo se repelen y de signos diferentes se atraen en los modelos de esta misión. Los conductores permiten paso de corriente y los aislantes lo dificultan. Un circuito requiere una trayectoria cerrada y una fuente. Se interpretan esquemas de pilas; nunca se usa la red eléctrica.
De nuestro cielo a la Vía Láctea
El Sistema Solar está en la galaxia Vía Láctea. El Sol es una estrella; la Tierra, un planeta; la Luna, un satélite natural. Una galaxia reúne muchísimas estrellas y otros componentes. Telescopios y sondas aportan evidencias distintas. Ver brillo desde México no basta para clasificar un objeto.
1.er semestre · MCCEMS 2025
Construir explicaciones con evidencias
Una explicación científica se contrasta con datos comunicables. La experiencia comunitaria puede originar preguntas; su procedencia no reemplaza el contraste ni la invalida.
Diseñar una comparación que responda la pregunta
La variable que se cambia debe corresponder a la pregunta; la respuesta se mide con el mismo criterio y las demás condiciones se mantienen comparables. Repetir no elimina un sesgo del diseño.
Leer magnitudes, escalas y límites de medición
Un resultado de medición expresa valor, unidad y propiedad medida. Convertir unidades conserva la magnitud; la resolución y el ajuste del instrumento limitan lo que se puede afirmar.
Relacionar preguntas científicas y soluciones técnicas
Un fenómeno admite perspectivas complementarias. La ciencia construye explicaciones; la tecnología diseña respuestas a necesidades con restricciones. Un diseño requiere evaluar funcionamiento y efectos.
Distinguir masa y peso al comparar cuerpos
La masa se expresa en kg o g; el peso es una fuerza y se expresa en N. En estos modelos P = m·g. Cambiar la gravedad modifica el peso sin cambiar la masa del mismo cuerpo.
Comparar densidades y recuperar datos faltantes
La densidad de una muestra homogénea es masa dividida entre volumen. Comparar materiales requiere condiciones equivalentes. Un cuerpo hueco exige distinguir volumen exterior y volumen del material.
Clasificar materia por composición
Una sustancia pura tiene composición definida: un elemento contiene un tipo de átomo y un compuesto contiene tipos diferentes unidos químicamente. Una mezcla reúne sustancias en proporciones variables; su uniformidad visible no demuestra pureza.
Distinguir propiedades y evidencias de transformación
Una propiedad física se mide sin cambiar identidad química; una química describe posibilidad de transformación en otras sustancias. Un cambio de apariencia exige investigar, pero no identifica por sí solo una reacción.
Elegir separación según propiedades y objetivo
La separación aprovecha diferencias físicas entre componentes. El método se elige según tamaño, solubilidad, densidad, magnetismo o volatilidad y según qué componente se desea recuperar; separar no acredita potabilidad.
Interpretar porcentajes de masa y masa por volumen
El porcentaje m/m usa masa de soluto entre masa total de disolución, multiplicada por 100. El porcentaje m/v informa gramos por 100 mL de disolución final. No se intercambian sin información adicional.
Elegir la base de concentración y comparar escalas
El porcentaje v/v usa volumen del componente entre volumen final de disolución. En ppm m/m se usa masa de soluto entre masa total por un millón. En estos casos se declara explícitamente la base; no se presupone aditividad de volúmenes.
Usar posición y número atómico sin confundir etiquetas
La tabla periódica moderna se ordena por número atómico. Grupos son columnas y periodos son filas; semejanzas de valencia ayudan a explicar propiedades, pero pertenecer al mismo grupo no vuelve idénticos a los elementos.
Relacionar evidencias con alcances de modelos atómicos
Los modelos representan aspectos del átomo y se revisan ante evidencias nuevas. Thomson incorporó electrones; Rutherford explicó un núcleo pequeño; Bohr introdujo niveles para el hidrógeno; el modelo cuántico usa regiones de probabilidad, no trayectorias clásicas exactas.
Reconstruir composición nuclear y electrónica
Z cuenta protones; A cuenta protones más neutrones de un núcleo. Para un átomo neutro, electrones = Z; para un ion, la carga neta depende de protones menos electrones. A no es la masa promedio decimal de la tabla.
Distinguir isótopos, iones y promedios de masa
Isótopos de un elemento conservan Z y difieren en neutrones. Un ion difiere en estado electrónico. La masa promedio depende de proporciones isotópicas y no representa un núcleo con nucleones fraccionarios.
Leer distribución electrónica y límites del modelo por capas
Para estos ejercicios de los primeros dieciocho elementos se usa distribución simplificada por capas de un átomo neutro: primera hasta dos, segunda hasta ocho y tercera hasta ocho en esta ventana. Electrones externos orientan valencia; el esquema no es una ley para todos los elementos.
Explicar ionización por balance de cargas
En los procesos electrónicos del piloto, los protones del núcleo permanecen. Perder electrones deja carga positiva; ganarlos produce negativa. El signo y la magnitud se obtienen por balance, no por el número total de partículas.
Distinguir moléculas y redes mediante modelos de enlace
En un enlace covalente se comparten electrones; en una red iónica la atracción organiza cationes y aniones. Los metales admiten un modelo de electrones deslocalizados. Electronegatividad describe atracción relativa por electrones enlazantes, no carga neta automática.
Explicar estados y cambios con partículas y energía
Sólidos, líquidos y gases difieren en organización, movilidad y separación. Las partículas de un sólido vibran; una transición no agranda las moléculas. Energía interna incluye aspectos cinéticos e interacciones; temperatura y energía total no son lo mismo. El plasma contiene portadores cargados libres.
Explicar carga, polarización y decisiones tecnológicas
La carga neta se analiza con signo y cantidad. En estos casos de electrización se transfieren electrones, no protones entre cuerpos. Un objeto neutro puede polarizarse y ser atraído. La conductividad depende de portadores y condiciones, y no equivale a tener carga neta.
2.º semestre · Pensamiento Matemático II · MCCEMS 2025
Delimitar y cerrar un balance energético
Define la frontera y el intervalo. Energía final = inicial + entradas − salidas; una transformación interna no es una entrada adicional.
Comparar energía y potencia con unidades coherentes
Potencia media = energía transferida / intervalo. Para comparar servicios, fija la misma tarea; 1 kJ = 1000 J y 1 W = 1 J/s.
Distinguir transferencia y transformación
Una transferencia cruza la frontera del sistema; una transformación cambia la forma de energía. El mismo proceso puede describir ambas si se explicita la frontera.
Interpretar posición, recorrido y velocidad media
En una recta, fija origen y sentido. Desplazamiento = posición final − inicial; velocidad media = desplazamiento/tiempo. La distancia suma tramos recorridos.
Relacionar masa y rapidez con energía cinética
Para traslación, Ec = m·v²/2, con kg y m/s. Cambiar el signo de velocidad no cambia v²; duplicar rapidez cuadruplica Ec si la masa permanece.
Revisar conservación mecánica y disipación
En los casos propuestos Em=Ec+Ep, con Ep=mgh y g=10 m/s². Sin transferencias disipativas ni aporte externo, Em se conserva; con fricción puede aumentar energía interna.
Distinguir temperatura, calor y energía interna
La temperatura caracteriza estado térmico; el calor es energía transferida por diferencia de temperatura. En calentamientos sin fase, Q=m·c·ΔT; el mismo cambio térmico no implica igual Q.
Interpretar escalas y cambios de temperatura
T(K)=t(°C)+273.15. Una diferencia de 1 °C equivale a una diferencia de 1 K; una temperatura absoluta exige convertir el origen. Para los casos, °F=1.8·°C+32.
Resolver calorimetría con datos y pérdidas
Para fase constante y c aproximadamente constante, Q=m c(Tf−Ti). Identifica qué cuerpo recibe o entrega energía y descuenta pérdidas antes de inferir una propiedad.
Predecir equilibrio y revisar supuestos
En contacto espontáneo, la transferencia neta va de mayor a menor temperatura. En dos cuerpos aislados sin fase, Cf(Tf−Ti frío)=Cc(Ti caliente−Tf), con C=m c.
Evaluar conducción y aislamiento con controles
La conducción transfiere energía a través de materia sin transporte macroscópico del material. Para comparar aislantes, controla geometría, diferencias térmicas y duración; no confundas conductividad con calor específico.
Explicar transporte térmico en fluidos
La convección transporta energía mediante movimiento macroscópico de fluido. La circulación puede depender de diferencias de densidad bajo gravedad o de un impulsor; calentar desde abajo no equivale a calentar desde arriba.
Analizar radiación y superficies con evidencia
La radiación electromagnética puede transferir energía sin medio material. La absorción, emisión y geometría afectan el balance; una superficie iluminada no absorbe necesariamente todo lo que recibe.
Relacionar fuerza, desplazamiento y trabajo
Para fuerza constante paralela al desplazamiento, W=F d; el signo depende del sentido relativo. En los casos sin cambio de altura, trabajo neto = cambio de Ec.
Usar equivalencias y transitividad térmica
Para estos casos 1 cal termquímica = 4.184 J. La ley cero permite inferir igualdad térmica transitiva: si A y B están por separado en equilibrio con C bajo iguales condiciones, A y B comparten temperatura.
Aplicar primera ley con frontera y signos
Para el sistema cerrado de estos casos, ΔU=Q−W: Q positivo entra por calor; W positivo es trabajo hecho por el sistema hacia fuera. Trabajo recibido implica W negativo.
Relacionar estados de gas ideal bajo controles
Para los estados propuestos, PV=nRT. En cantidad fija, P1 V1/T1=P2 V2/T2; usa Kelvin y presiones absolutas. Cambiar dos variables no equivale a una ley de una sola condición fija.
Revisar máquinas, refrigeración y rendimiento
En un ciclo el sistema vuelve al estado inicial: ΔU=0 y Q neto=W neto. Distingue energía útil, transferida al ambiente y trabajo recibido; un refrigerador mueve energía además de recibir trabajo.
Evaluar dirección y alcance de la segunda ley
La entropía es una función de estado, distinta de energía. Para sistema y entorno juntos, un proceso espontáneo no reduce la entropía total. Un sistema puede reducir la suya si el entorno compensa; un refrigerador requiere aporte.
Interpretar entalpía y límite térmico
Entalpía H=U+PV. A presión constante y con solo trabajo de expansión, Q recibido=ΔH. La tercera ley asigna S=0 al cristal perfecto ideal a 0 K; no afirma energía interna cero ni permite extrapolar gas ideal hasta ese límite.