Calcular el descenso crioscópico y el ascenso ebulloscópico
1.º de Bachillerato
Escribir configuraciones y asignar números cuánticosAplicar el orden de llenado, la regla de Hund y el principio de exclusión a cualquier…Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometríaContar electrones de valencia, repartirlos y deducir la forma de la molécula y su…Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermolecularesOrdenar sustancias por punto de ebullición según sus fuerzas intermoleculares.Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Deducir la fórmula empírica y la molecularObtener la fórmula a partir de la composición centesimal y de la masa molar.La regla, en tres líneas
Estas propiedades no miran QUÉ soluto hay, sino CUÁNTAS partículas hay disueltas. Se trabaja con la MOLALIDAD, que son los moles de soluto entre los KILOGRAMOS de disolvente —no los litros de disolución, que eso es la molaridad—. El punto de ebullición SUBE y el de congelación BAJA, y las dos cosas se calculan igual: la constante del disolvente por la molalidad por el factor i. Ese factor i cuenta en cuántas partículas se rompe cada unidad de soluto al disolverse: vale 1 si es molecular como el azúcar, 2 para el NaCl y 3 para el CaCl2. Para el agua, la constante de ebullición es 0,52 y la de congelación 1,86.
El fallo típico. Olvidan que una sal se disocia y cuenta como dos o tres partículas, y calculan como si fuera una sola.