Calcular la entalpía de una reacción
1.º de Bachillerato
Escribir configuraciones y asignar números cuánticosAplicar el orden de llenado, la regla de Hund y el principio de exclusión a cualquier…Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometríaContar electrones de valencia, repartirlos y deducir la forma de la molécula y su…Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermolecularesOrdenar sustancias por punto de ebullición según sus fuerzas intermoleculares.Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Deducir la fórmula empírica y la molecularObtener la fórmula a partir de la composición centesimal y de la masa molar.La regla, en tres líneas
El signo lo dice todo: si la reacción DESPRENDE calor es exotérmica y su entalpía es NEGATIVA, porque el sistema pierde energía y los productos quedan por debajo de los reactivos; si ABSORBE calor es endotérmica y la entalpía es positiva. Para calcularla con una tabla se hace la suma de las entalpías de formación de los PRODUCTOS menos la suma de las de los REACTIVOS, cada una multiplicada por su coeficiente; y la entalpía de formación de un elemento en su estado natural, como el O2 o el N2, vale CERO. Si no hay tabla se usa la ley de Hess: se combinan reacciones conocidas, y al INVERTIR una hay que cambiarle el signo a su entalpía, y al multiplicarla por un número hay que multiplicar también la entalpía.
El fallo típico. Suman las entalpías de formación de reactivos y productos sin invertir el signo de los reactivos.