Aplicar la ecuación de los gases y las presiones parciales
1.º de Bachillerato
Escribir configuraciones y asignar números cuánticosAplicar el orden de llenado, la regla de Hund y el principio de exclusión a cualquier…Comparar radio, energía de ionización y electronegatividadOrdenar elementos según una propiedad periódica y justificarlo con carga nuclear y…Interpretar la estructura de Lewis y deducir la geometríaContar electrones de valencia, repartirlos y deducir la forma de la molécula y su…Explicar los puntos de ebullición con las fuerzas intermolecularesOrdenar sustancias por punto de ebullición según sus fuerzas intermoleculares.Formular ácidos, hidróxidos y salesNombrar y formular compuestos ternarios y cuaternarios con nomenclatura sistemática y de…Deducir la fórmula empírica y la molecularObtener la fórmula a partir de la composición centesimal y de la masa molar.La regla, en tres líneas
La ecuación es P·V = n·R·T y solo funciona con la temperatura en KELVIN: se suman 273 a los grados Celsius, siempre, aunque el número parezca cómodo. Con R igual a 0,082, la presión va en atmósferas y el volumen en litros. En condiciones normales —0 grados y 1 atmósfera— un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros, y eso ahorra la ecuación entera. En una MEZCLA, cada gas se reparte según su FRACCIÓN MOLAR, que es sus moles divididos entre los moles totales; su presión parcial es esa fracción multiplicada por la presión total, y las parciales suman la total.
El fallo típico. Usan la presión total para cada gas de la mezcla, en vez de repartirla según la fracción molar.